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常见元素及其化合物
第一节 氮族元素
周期表VA族包括氮、磷、***、锑、铋五种元素，称为氮族元素。通性有：
◇1、价电子层结构为ns2np3，主要氧化态为-3、+3、+5
◇2、氮族元素得电子趋势较小，显负价较为困难。因此氮族元素的氢化物除NH3外都不稳定，而氧化物均较稳定。
◇3、由于从As到Bi，随着原子量的增加，ns2惰性电子对的稳定性增加。
一、氨和铵盐
（一）氨
氨（NH3）是氮的氢化物，常温下为无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，氨的水溶液称为氨水。
◇ 1、弱碱性
NH3分子具有碱性，从氨的结构来看，氨有孤对电子，可以结合质子，显示碱性。
◇ 3、还原性
◇ 4、配位性
NH3分子中的N原子处于最低氧化态（-3）。在一定条件下，氨具有还原性
由于NH3的N原子上有孤对电子
Ag++ 2NH3＝[Ag(NH3)2]+
◇ 2、取代反应
NH3分子中的H原子可以被其他的原子或原子团取代，如NaNH2（氨基化钠），CaNH（亚氨基化钙），当三个H原子都被取代，则生成氮化物，如Li3N。
（二）铵盐
◇ 1、遇强碱分解放出氨气
NH4+ +OH- NH3↑+ H2O
◇ 2、强酸类铵盐水溶液显弱酸性
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
◇ 3、固态铵盐受热时易发生分解反应
铵盐的热稳定性差，受热时极易分解，分解产物通常与组成有关。
NH4Cl NH3↑+ HCl↑
(NH4)2SO4 NH3↑+ NH4HSO4↑
二、亚***及医学上常见的亚***盐
（一）氮氧化合物
氮氧化物包括多种化合物，如氧化亚氮、一氧化氮二氧化氮、三氧化二氮、四氧化二氮和五氧化二氮等,它们都是主要的大气污染物.
NO分子中有孤对电子，可以作为配体。有文献报道，某些含有NO基团的血管舒张药如亚***异戊酯、三***甘油酯，亚硝酰铁***化钠等，经服用后在人体内释放出NO，而则被称为人血管内皮舒张因子。
(二)、亚***及亚***盐
◇ 1、亚***
(1)、弱酸性
亚***（HNO2）是一元弱酸。
(2)、不稳定性
3HNO2 = HNO3 + H2O + 2NO↑
（3）、氧化还原性
HNO2分子中的N的氧化数为+3，属于中间氧化态，既有氧化性又有还原性。在酸性介质中，HNO2及其盐主要显还原性。如：
2NO2- + 2I- +4H+ = I2 + 2NO +2H2O
当HNO2与强氧化剂作用时，NO2-为还原剂，被氧化为NO3-。如：
5NO2- + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5NO3- +3H2O
◇ 2、亚***盐
亚***盐有毒性。若误服亚***钠后，亚***钠会进入血液，能把亚铁血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，使血液失去携氧功能，从而造成组织缺氧，严重时人会因缺氧而全身青紫，甚至窒息死亡。由于亚***钠外观类似食盐，因此，要严防把它误当食盐使用而引起中毒。
（三）***及***盐
◇ 1、***
（1）、不稳定性
4HNO3 = O2↑+ H2O + 4NO2↑
（2）、强氧化性
HNO3分子中的N的具有最高氧化态+5，具有强氧化性，可以氧化金属和非金属。
A、氧化非金属
2HNO3 + S = H2SO­4 + 2NO↑
5HNO3 + 3P + 2H2O = 3H3PO­4 + 5NO↑
B、氧化金属
许多非金属都易被其氧化为相应的酸，而HNO3的还原产物一般为NO。