水质分析李长德.ppt

水质分析李长德
主要内容
1、物理性质
2、化学性质
3、PH的测定
4、硬度的测定
5、悬浮物的测定
6、色度的测定
7、浊度的测定
8、化学需氧量的测定
9、总磷的测定
10、亚***盐的测定
物理性质
外观
摩尔质量
密度
沸 点
凝固点（冰点）
比热容
无色、无味、无型透明液体


（℃时，密度最大为1g/mL）
100℃
0℃，0℃以下为固体（冰）0℃~100℃为液体；100℃以上为气体（水蒸汽）
1（J/g ℃） -20~0℃
融 化 热
临界温度
水的离子积常数（20℃）
比热
稳定性
溶解性
（J/kg 0℃）
℃
10-14
温度越高，离子积越大
/(g.℃) 15℃　　/(g.℃) 100℃
在2000℃以上才开始分解
良好的溶剂，大部分无机化合物可溶于水
化学性质
性质
水（H2O）
电离
H2O→H+ +OH-,温度升高，电离程度增大
电解
2H2O=2H2↑+O2↑ 制纯H2和纯O2
光解
2H2O 4[H] + O2 + 4e
氧化性
与较活泼金属或碳反应，例：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑；
C+H2O=CO↑+H2↑（高温）
还原性
最活泼的非金属F2，F2+2H2O=4HF+O2↑
水化反应
与活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。
例：CaO+H2O=Ca(OH)2 CH2=CH2+H2O→C2H5OH
盐的水解
例：NaAIO2+HCI+H2O=AI（OH）3↓+NaCI（NaCI少量）
氮化物水解
例：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
碳化钙水解
CaC2（电石）+2H2O（饱和***化钠）=Ca（OH）2+C2H2↑
卤代烃水解
例：C2H5Br+H2O（加热下的氢氧化钠溶液）→C2H5OH+HBr
醇钠水解
例：C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
酯类水解
例：CH3COOC2H5+H2O（铜或银并且加热）→CH3COOH+C2H5OH
多糖水解
例：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6
GB/T 19923-2005
控制项目
冷却用水
洗涤用水
锅炉补给水
工艺与产品用水
直流冷却水
敞开式循环冷却水系统补给水
PH值
~
~
~
~
~
悬浮物（SS)
≤30
≤30
浊度（NTU）
≤5
≤5
≤5
色度（度）
≤30
≤30
≤30
≤30
≤30
生化需氧量
≤30
≤10
≤30
≤10
≤10
化学需氧量
≤60
≤60
≤60
铁（mg/L）
≤
≤
≤
≤
锰(mg/L)
≤
≤
≤
≤
***离子
≤250
≤250
≤250
≤250
≤250
二氧化硅
≤50
≤50
≤30
≤30
总硬度
≤450
≤450
≤450
≤450
≤450
（pH计）
。
。
。
2、硬度的测定
总硬度度数
0—40
4—80
8—160
16—300
300以上
标志
很软水
软水
中等软水
硬水
极度硬水
度：10mgCaO/L-=10
测定方法：EDTA滴定法
测定步骤
取水样100mL
加5mL氨水-***化铵缓冲溶液
加铬黑T指示剂
用EDTA标液滴定
终点：溶液由酒红色变为蓝色
结果计算：
水总硬度
3、悬浮物的测定
实验步骤：
用量筒取水样100mL
将滤纸移入烘箱中烘干
再移出来，冷却，再称至恒重A
量取水样100mL，使水样全部过滤
取出滤纸，将滤纸烘干称至恒重B
计算：
悬浮物含量=（A-B）×106/V