离子反应教学设计2.doc

离子反应教学设计2.doc高一化学必修1离子反应教学设计
一、 学****目标
理解强电解质和弱电解质的概念。
学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。
理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。
掌握离子方程式的书写。
二、 教学重点及难点
重点：。
离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。
难点：离子方程式的书写。
三、 设计思路
由碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液和***化钙溶液反应时产生的相同现象引入对其 反应实质的研究，在探究电解质在溶液中的存在形式的基础上，继续研究强电解质 溶液中的复分解反应实质，学****离子反应方程式的书写方法。
四、 教学过程
［情景导入］在上一节课我们学到碳酸钠溶液分别与氢氧化钙溶液和***化钙溶 液反应时，都会生成白色的碳酸钙沉淀，而且都没有其他的反应现象，那么这两个 化学反应在本质上是不是一样的呢？要解决这个问题，我们先来看两张图片。（ppt 2）
［活动与探究］P53活动与探究。通过电解质溶液导电的实验现象感受强电解质 和弱电解质的区别。探讨灯泡明暗不同的原因。
［设问］那大家有没有想过为什么盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？为什么氢氧化 钠是强碱，而一水合氨是弱碱呢？
［叙述］因为***化氢在水中完全电离成氢离子和***离子，而醋酸只有少量的电离 成氢离子和醋酸根离子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同样的，氢氧化钠在水 中完全电离成钠离子和氢氧根离子，而一水合氨只有少量电离成铉根离子和氢氧根 离子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像***化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质，强酸、 强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分 发生电离的电解质叫做弱电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。水是一种极弱的电解 质。
［板书］一、强电解质和弱电解质(ppt 3)
二、电离方程式(ppt 4)
HC1=H++C1
NaOH=Na++OH-
HAc^^H++Ac
NH3H2O^^ NH4++OH
H20^^ H++OH
［练****书写***化钠、***银、碳酸钠、***化钙、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸在水 中的电离方程式。
［总结］电离与溶解的关系，强弱电解质和物质的溶解性没有关系。
［思考与讨论］学生以***化钠溶液和***银溶液的反应为例探讨两种强电解质 的溶液混合发生反应时,到底发生了怎样的变化呢？体验中掌握离子方程式的书写 方法。(ppt 6)
［学生活动］NaCl+AgNO3 = AgCl； + NaNO3
Na++CF+Ag++NO「= AgCl； + Na++NO3-
cr+Ag+=AgCH
［叙述］检查一下这个式子，左右两边元素种类是否守恒，原子个数是否守恒,
离子所带的电荷总数是否守恒。用这样的式子表示的反应叫做离子反应，这种式子 叫做离子方程式。
［思考与讨论］我们知道，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应时生成碳酸钙沉淀，现在 我们来观察一下方程式中的物质，他们属于哪一种电解质，在水溶液中主要以何种 形式存在。
［板书］CO 与 +Ca2+=CaCO3；
［练****现在请大家模仿这个方法，写出碳酸钠溶液与***化钙溶液的离子方程 式。
［板书］Na2CO3 + CaCl2=CaCO3； + 2NaCl
2Na++CO2f