电荷守恒、物料守恒、质子守恒.pptx

电荷守恒、物料守恒、质子守恒
盐类水解第三课时
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教学目标
1.　掌握电荷守恒,物料守恒,质子守恒同为溶液中的三大守恒关系。
2. 学会用这三个守恒判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。
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一、电荷守恒
是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量
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例如：Na2CO3溶液
1. 正确分析溶液中存在的阴、阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。
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2． 结合阴阳离子的数目及其所带的电荷可以写出：
N(Na+) +N(H+) = 2N(CO32-) + N( HCO3-) + N(OH-)
3．将上式两边同时除以NA得：
n(Na+)+n(H+)=2n(CO32-)+ n(HCO3-) + n(OH-)；
再同时除以溶液体积V得：
C(Na+) +C(H+) = 2C(CO32-) + C( HCO3-) + C(OH-)，
这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式。
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练****br/>C（NH4+）+ C（H+）=C（ Cl-）+ C（OH-）
NaHCO3溶液：
Na3PO4溶液：
NH4Cl溶液：
NaOH溶液：
C（Na+）+ C（H+）= 2 C（CO32-）+ C（HCO3-）+ C（OH-）
C（Na+）+ C（H+）= 3 C（PO43-）+ 2 C（HPO42-）+ C（H2PO4-）+ C（OH-）
C（Na+）+C（H+）= C（OH-）
1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不 能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
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溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
也就是元素守恒，即变化前后某种元素的原子个数守恒。物料守恒实际属于原子个数守恒和质量守恒。即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。

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例1 ：NaHCO3溶液
　　
nNa:nC=1:1，如果HCO3- 没有电离和水解，那么Na+和HCO3- 浓度相等。
　 HCO3- +H2O⇋ H2CO3 +OH-；
HCO3- ⇋ CO32- +H+；
HCO3- 会水解成为H2CO3，电离为CO32-，那么守恒式中
c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) 这个式子叫物料守恒
⒈含特定元素的微粒（离子或分子）守恒
⒉不同元素间形成的特定微粒比守恒
⒊特定微粒的来源关系守恒
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练****br/>
c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
:
　　H2S ⇋ H+ +HS- HS- ⇋ H++S2- H2O ⇋ H++OH-
H2S物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=,
在这里物料守恒就是S元素守恒, 描述出有S元素的离子和分子即可

c［NH4+］+ c［］= c［ Cl-］
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4：／L Na3PO4溶液中：
根据P元素形成微粒总量守恒有：
c［PO43-］+c［HPO42-］+c［H2PO4-］+c［H3PO4］=／L
根据Na与P形成微粒的关系有：
c［Na+］=3c［PO43-］+3c［HPO42-］+3c［H2PO4-］+3c［H3PO4］
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