2013届高考化学第一轮考点总复习课件33.ppt

(1) ?热点知识剖析?关于电解质部分的主要的考点有强、弱电解质的区别与对弱电解质电离平衡知识的理解,水的电离、离子积常数及 pH 的有关计算,盐类水解的原理及其应用,沉淀溶解平衡等。溶液 pH 计算、离子浓度大小的比较、离子共存等是选择题中常见的题型, 将离子平衡的知识与生产、生活相结合, 是非选择题中常见的题型。在复****中要注意理清“强、弱电解质”、“水的电离和溶液的 pH ”、“盐类水解”和有关“平衡”等各个知识块中的主干知识点和有关规律,学会从化学平衡的角度理解弱电解质的电离平衡和水的电离,从弱电解质的电离特点理解盐的水解知识,通过知识的运用强化对问题的分析判断和推理计算的能力。基础知识回顾 ,能够导电的化合物叫电解质;能够完全电离的电解质称为强电解质。弱电解质的电离过程是可逆的, 存在电离平衡,如将 NH 3·H 2O溶于水电离生成,同时生成的。又会相互碰撞结合生成,表示为。和 OH -和 OH - NH 3·H 2O NH 3·H 2O +OH -+4 NH +4 NH +4 NH 一元弱酸电解质 HB 的电离方程式为, HB 的电离常数表达式为,多元弱酸的电离是分步的,对于二元弱酸,第一步的电离程度远(填“大于”或“小于”)第二步的电离程度。弱电解质溶液的浓度越大,电离程度越,温度越高,电离程度越。 HB H + +B -大???? H B (HB) c c Kc ? ???大于小? : 纯水存在着极少量的 H +(或 H 3O +)和 OH -,表明水是一种的电解质。水的电离方程式可简写为 H 2OH + +OH -,水的离子积常数可表达为, 随温度的升高,水的离子积增大,说明水的电离过程是吸热过程。极弱 K w=c (H +)·c (OH -) 在室温下, K w值为。水的离子积不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质溶液。室温下,在酸性溶液中, c (H +)c (OH -),即 c (H + ) ×10 - 7 mol ·L -1;中性溶液中 c (H + ) c (OH -), 即c (H + ) ×10 -7 mol ·L -1;碱性溶液中, c (H +)c (OH -),即 c (H + ) ×10 - 7 mol ·L -1。 ×10 -14 >> = = << 3. pH 可用来表示溶液酸碱性强弱, pH=- lgc(H +)。常温下 pH=7 的溶液为中性, pH 越小,酸性越强, pH 越大,碱性越强。溶液的 pH 可以用测量,也可以用来测量。 pH 试纸 pH 计 (或碱)的量为横坐标,以溶液 pH 为纵坐标绘出的一条溶液 pH 随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。在酸碱反应(以强酸与强碱反应为例) 曲线中,刚开始反应时溶液 pH 的变化较小, 当反应接近反应终点(pH ≈7)时,溶液 pH 发生突变。在利用酸碱反应原理测定未知浓度的碱(或酸)的浓度时,一是要准确测量参加反应的酸和碱的体积,二是要准确判断中和反应是否恰好进行完全。