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文档分类:中学教育

(完整版)九年级化学:气体的制取、干燥、检验.doc


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(完整版)九年级化学:气体的制取、干燥、检验.doc
文档介绍:
(完整版)九年级化学:气体的制取、干燥、检验.doc九年级 化学科辅导讲义(第 讲)
学生姓名: 授课教师: 授课时间:
专 题 实验室制取气体
目 标 掌握实验室制取气体的一般思路和方法
重 难 点 实验室制取气体的一般思路和方法
常 考 点 同上
一、实验室制取气体的一般思路和方法
确定制取气体的反应原理,即在什么实验条件下(如常温、加热、加催化剂等),选择什么药品,通过什么反应来制取这种气体
确定制取气体时应采用的实验装置
确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体
【知识总结】
1、实验原理的确定
确定实验原理: (1).反应应容易控制;
(2.)反应条件温和(能不高温就不高温,高温条件不易满足,并且较危险) ;
(3).成本低。
例如二氧化碳实验原理的确定
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 反应速度太快,不容易控制
CaCO3+2HCl (浓) ==CaCl 2+H 2O+CO 2↑浓盐酸易挥发,生成的气体中容易混有***化氢
CaCO3+H 2SO4==CaSO 4+H2O+CO 2↑反应生成的 CaSO4 微溶,附着在 CaCO3 表面,阻止了反
应的进一步发生 现象:反应一段时间以后,反应停止,不再有汽泡
高温
CaCO3====CaO+CO2 ↑ 反应条件不容易满足
CaCO3+2HCl==CaCl 2 +H2O+CO 2↑ 反应条件温和,容易控制,故选择该种方法
2、制取装置的确定
固固反应
反应物状态 固液反应
发生装置← 液液反应
反应条件(是否需要加热、催化剂等)
排水法(不易溶于水、不与水反应)
收集装置 密度比空气大—— 向上排气法
排空气法
密度比空气小—— 向下排气法
气体发生装置确定
反应不需要加热时可用下图装置:
1
MnO2
例如: CaCO3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 2H 2O2====2HO+O2↑
Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑
注意: 固液反应不加热、 液液反应不加热适用该装置,当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。
当反应需要加热,并且是固固反应时可用下图装置:
MnO2
2KClO 3====2KCl+3O 2↑

2KMnO 4====K2MnO 4+MnO 2+O 2↑
注意!使用该装置时试管口一定要向下倾斜, 原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂。
气体收集装置确定
气体收集方法确定的依据:密度:密度比空气大 向上排空气法 E
密度比空气小 向下排空气法 D
溶解性:不易溶于水不与水反应 排水法 C
3、检验和验满
检验: O2:用带火星的木条伸入到集气瓶中,木条复燃
CO2 :将气体通入澄清石灰水,石灰
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