高考化学实验方案计划计划的设计跟评价.ppt

评价实验方案一般从以下几个方面进行分析
1．是否符合实验原理，能否达到实验目的；2．操作是否简单易行；3．试剂，原料的价格成本；4．是否利于环境保护；5．是否安全可靠等。　 对不同的方案对比异同和优劣。从而设计出合理的实验方案。
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例1．候氏制碱法所得纯碱中常含有少量NaCl，现有该工业纯碱样品，试测定该样品中碳酸钠的质量分数。
方案一、配制标准酸溶液。取一定量的样品溶于水，用标准酸溶液进行滴定，测定消耗的酸溶液的体积，计算碳酸钠的质量分数。
方案二、取一定量的样品，在样品中加入足量的强酸溶液，使CO2全部逸出，用吸收剂吸收CO2，根据吸收剂的质量增加量，计算碳酸钠的质量分数。
方案三、取一定量的样品溶于水，加入足量的BaCl2溶液，过滤，洗涤沉淀，将沉淀干燥后称量，计算碳酸钠的质量分数。
方案四、取一定量的样品溶于水，加入足量的AgNO3溶液，过滤，洗涤沉淀，将沉淀干燥后称量，计算NaCl的质量分数，即得碳酸钠的质量分数。
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方案三、取一定量的样品溶于水，加入足量的BaCl2溶液，过滤，洗涤沉淀，将沉淀干燥后称量，计算碳酸钠的质量分数。
1、过滤操作的仪器：
铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒
2、过滤时注意点：
：将滤纸折叠好放入漏斗中，
加少量水湿润使滤纸紧贴漏斗内壁
：滤纸边缘应略低于漏斗边缘
加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸边缘
：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，
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加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。
沉淀是否洗净
取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入几滴硫酸，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗净。
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方案二、取一定量的样品，在样品中加入足量的强酸溶液，使CO2全部逸出，用吸收剂吸收CO2，根据吸收剂的质量增加量，计算碳酸钠的质量分数。

（ 1）准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（设为W1）
×100％
（2）准确称取一定量纯碱样品（设为W0），并放入烧瓶中。从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，待不再发生气体后。称干燥管的总质量（设为W2）。设学生导出的计算公式为：Na2CO3的质量分数＝
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试回答：①W2－W1表示什么？
②如果不计称量误差，该生的实验结果有无明显误差？如有，是偏大还是偏小？请简要说明根据并提出补救措施。
产生误差的原因（即干扰因素）
1、烧瓶中的CO2不能都被碱石灰吸收
2、CO2气体混有的水蒸气和空气中的水蒸气被碱石灰吸收
使实验值偏低
使实验值偏高
两个因素综合考虑，CO2的影响是主要的，
所以实验值偏低。
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①将蒸馏烧瓶改为集气瓶，利于排出CO2。
②向集气瓶中通入（已除去CO2）空气，用空气将
烧瓶中CO2尽量排出去。
③在干燥管前连接盛有浓H2SO4的试管，以除去水蒸气
④在U型管中装有碱石灰，以吸收空气中的CO2气体，经过这些补救措施，实验误差可以降低。
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操作
④a 、b间先用夹子夹住，打开b中的分液漏斗的开关，至不再产生气体。
③断开c、d，在a处通一段时间的空气。
②装试剂，称量d的质量（m1)
将a、e的导管口接上导管插入水中，在c处加热，两导管口有气泡；撤去酒精灯，形成一段水柱，说明气密性好。
①气密性的检验：
⑤松开a、b间的夹子，在a处通入空气
⑥一段时间后称量d的质量（m2）
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方案一、配制标准酸溶液。取一定量的样品溶于水，用标准酸溶液进行滴定，测定消耗的酸溶液的体积，计算碳酸钠的质量分数。
1、用滴定法测量样品的含量，有哪些主要实验步骤
①配制标准酸溶液 ②滴定
2、某实验室限于实验条件，/L的酸溶液100mL，应选什么仪器？实验的操作步骤？
①用10mL的量筒量取4mL5mol/L的酸溶液
②倒入烧杯中用适量的水稀释
③将此溶液用玻棒引流，转移入100mL的容量瓶中
④用蒸馏水洗涤玻棒和烧杯2----3次，将洗涤液转移入容量瓶中
⑤讲蒸馏水加至离容量瓶刻度2---3cm处，用胶头滴管滴加至刻度线
⑥摇匀
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，对配制结果有何影响？
①用量筒量取液体时，仰视读数