试验八 硫代硫酸钠标准溶液配制和标定
一、试验目标
1)掌握硫代硫酸钠标准溶液配制和标定方法;
2)掌握碘量法原理及测定条件。
二、原理
硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)通常全部有含有少许杂质,如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等,同时还轻易风化和潮解,所以不能直接配制准区浓度溶液。
Na2S2O3溶液易受空气及水中CO2、微生物等作用而分解,为了降低溶液在水中CO2和杀死水中微生物,应用新煮沸后冷却蒸馏水配制溶液并加入少许Na2CO3(%),以预防Na2S2O3分解。
日光能促进Na2S2O3溶液分解,所以Na2S2O3溶液应贮存在棕色瓶中,放置暗处,经8~14天在标定。长久使用溶液,应定时标定。
通常见K2Cr2O7作基准物进行标定Na2S2O3溶液浓度。K2Cr2O7先和KI反应析出I2:
K2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+8KCl+3I2+7H2O
析出I2再用Na2S2O3标准溶液滴定:
I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6
这个测定方法是间接碘法应用。
三、试剂
Na2S2O3·5H2O(固体)쌃
Na2CO3(固体);
K2Cr2O7();
0%KI溶液;
6mol·L-1HCl溶液;
%淀粉指示䈂。
四、试验步骤
1)Na2S2O3溶液配制
a2S2O3·,加入䆀煮沸并已冷却蒸馏水使溶解,稀释至500mL,贮于棕色瓶中,在䊃处放置8~14天后在标定。
2)标定
正确称取适量在130
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