实验八硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定
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实验八硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定
实验八 硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定
一、试验目的
1)掌握硫代硫酸钠实验八硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定
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实验八 硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定
一、试验目的
1)掌握硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定方法;
2)掌握碘量法的原理及测定条件。
二、原理
硫代硫酸钠( Na2S2O3·5H2O)一般都有含有少许杂质,如 S、Na2SO3、
Na2SO4、Na2 CO3及 NaCl 等,同时还简单风化和潮解,所以不可以直接配制准区
浓度的溶液。
Na2S2 O3 溶液易受空气及水中 CO2、微生物等的作用而分解,为了减少溶液
在水中的 CO2和杀死水中的微生物,应用新煮沸后冷却的蒸馏水配制溶液并
加入少许 Na2CO3(浓度为 %),以防备 Na2S2O3 分解。
日光能促使 Na2 S2O3 溶液分解,所以 Na2S2O3 溶液应储存在棕色瓶中,搁置
暗处,经 8~14 天在标定。长久使用的溶液,应按期标定。
往常用 K2Cr2O7 作基准物进行标定 Na2S2O3 溶液的浓度。 K2Cr2O7 先与 KI 反响析出
I 2:
K2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+8KCl+3I 2+7H2O
析出的 I 2 再用 Na2S2O3 标准溶液滴定:
I
2+2NaS2O3=2NaI+ Na2S4O6
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这个测定方法是间接碘法的应用。
三、试剂
Na2S2 O3·5H2O(固体) ?
Na2CO3(固体);
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K2Cr2 O7( );
0%KI溶液;
6mol·L-1 HCl 溶液;
%淀粉指示 ?。
四、实验步骤
1)Na2S2O3 溶液的配制
将 a 2S2O3·5H2O与 ,加入 ?煮沸并已冷却的蒸馏水使溶解,稀释至 500mL,贮于棕色
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