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氧化复原反响
氧化复原反响与四大根本反响类型的关系
①置换反响都是氧化复原反响;
②复分解反响都不是氧化复原反响;
③有单质生成的分解反响是氧化复原反响;
④有单质参加的化合反响也是氧化复原反响。
从数学集合角度考虑:
氧化复原反响的概念

.氧化复原反响、氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物
概念
定义
注意点
氧化反响
物质失去电子的反响
物质失去电子的外部表现为化合价的升高
复原反响
物质得到电子的反响
物质得到电子的外部表现为化合价的降低
被氧化
元素失去电子的过程
元素失去电子的外部表现为化合价的升高
被复原
元素得到电子的过程
元素得到电子的外部表现为化合价的降低
氧化产物
通过发生氧化反响所得的生成物
氧化复原反响中,氧化产物、复原产物可以是同一种产物,也可以是不同产物,还可以是两种或两种以上的产物。如反响4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中,Fe2O3和SO2均既为氧化产物,又为复原产物。
复原产物
通过发生复原反响所得的生成物
氧化剂
得到电子的反响物
常见氧化剂:(1)活泼的非金属单质;如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子;如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物;如MnO2、浓H
2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物;如Na2O2、H2O2等
复原剂
失去电子的反响物
常见复原剂:①活泼或较活泼的金属;如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质;如H2、C、Si等③较低态的化合物;CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4
氧化性
得到电子的能力
物质的氧化性、复原性的强弱与其得失电子能力有关,与得失电子的数目无关。
复原性
失去电子的能力
:
氧化剂有氧化性化合价降低得电子被复原发生复原反响生成复原产物
复原剂有复原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反响生成氧化产物
[例1]金属钛〔Ti〕性能优越,被称为继铁、铝制后的"第三金属〞。工业上以金红石为原料制取Ti的反响为:
aTiO2+O ……反响①
TiCl4+2MgTi+2MgCl2 ……反响②
关于反响①、②的分析不正确的选项是〔〕
①TiCl4在反响①中是复原产物,在反响②中是氧化剂;
②C、Mg在反响中均为复原剂,被复原;
③在反响①、②中Mg的复原性大于C,C的复原性大于TiCl4;
④a=1,b=c=2;
⑤,反响①、② e-。
A.①②④ B.②③④ C.③④ D.②⑤
标电子转移的方向和数目〔双线桥法、单线桥法〕
①单线桥法。从被氧化〔失电子,化合价升高〕的元素指向被复原〔得电子,化合价降低〕的元素,标明电子数目,不需注明得失。例:
2e-——
MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+Cl2↑+2H2O
②双线桥法。得失电子分开注明,从反响物指向生成物〔同种元素〕注明得失及电子数。例:
得2e-——
失2e-——
MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+Cl2↑+2H2O
两类特殊的化学反响
①歧化反响,同种元素同价态在反响中局部原子化合价升高,局部原子化合价降低。例:
失5e
得5×e
3Cl2+6KOHKClO3+5K