通用版2019版高考化学微一轮复习第28讲盐类的水解学案.doc


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文档介绍
通用版2019版高考化学微一轮复****第28讲盐类的水解学案20180510248
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第28讲 盐类的水解
考纲要求
1.理解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
考点一 盐类水解及其规律
1.盐类水解的“五个要点”
4
盐的
类型
实例
是否水解
水解的离子
溶液的酸碱性
强酸强碱盐
NaCl、KNO3

中性
强酸弱碱盐
NH4Cl、Cu(NO

NH、Cu2+
酸性
4
3)2
强碱弱酸盐
CH3COONa、
Na2CO3

CH3COO-、CO
碱性
2.水解方程式的书写
(1)一般要求
一般盐类水解程度很小,则水解产物很少,则气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物如NH3·H2O等不写其分解产物的形式。
如NH4Cl的水解离子方程式为
NH+H2ONH3·H2O+H+。
(2)三种类型的盐水解方程式的书写
①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为:CO+H2OHCO+OH-。
②多元弱碱盐水解:方程式一步写完。
如FeCl3的水解离子方程式为:Fe3++3H2O
5
Fe(OH)3+3H+。
③阴、阳离子相互促进的水解:若水解进行彻底,书写时要用“===”“↑”“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为:2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑。
【感悟测评】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)NaHCO3水解离子方程式:HCO+H2OH3O++CO。(  )
(2)能水解的盐溶液,一定呈酸性或碱性。(  )
(3)pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的盐酸中,水电离的c(H+)都为10-9 mol/L。(  )
(4)盐溶液呈酸性,一定是强酸弱碱盐水解引起的。(  )
(5)物质的量浓度相等的Na2CO3、CH3COONa溶液,Na2CO3溶液的pH大。(  )
答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (
6
5)√
盐类水解的规律及拓展应用
(1)“谁弱谁水解,越弱越水解”。如酸性:HCN<CH3COOH,则相同条件下碱性:NaCN>CH3COONa。
(2)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中:NaHSO4===Na++H++SO。
(3)相同条件下的水解程度:正盐>相应酸式盐,如CO>HCO。
(4)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH的水解:
(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
考向一 规范书写盐类水解离子方程式
1.下列离子方程式中,属于水解反应的是(  )
7
A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+
B.CO2+H2OHCO+H+
C.CO+H2OHCO +OH-
D.HS-+H2OS2-+H3O+
解析:A、D项是电离方程式,B项是CO2溶于水后的电离过程,C项正确。
答案:C
2.按要求书写离子方程式。
(1)NH4Cl溶于D2O中:_________________________________。
(2)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合:____________________。
(3)实验室制备Fe(OH)3胶体:____________________________
_________________________________________________。
(4)NaHS溶液呈碱性的原因:________________________。
8
(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液,若pH>7,其原因是_____________________________________________________。
若pH<7,其原因是 ________________________________。
(用离子方程式说明)
答案:(1)NH+D2ONH3·HDO+D+
(2)Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑
(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
(
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