通用版2019版高考化学微一轮复习第28讲盐类的水解学案.doc

通用版2019版高考化学微一轮复****第28讲盐类的水解学案20180510248
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第28讲　盐类的水解
考纲要求
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考点一　盐类水解及其规律
1．盐类水解的“五个要点”
4
盐的
类型
实例
是否水解
水解的离子
溶液的酸碱性
强酸强碱盐
NaCl、KNO3
否
中性
强酸弱碱盐
NH4Cl、Cu(NO
是
NH、Cu2＋
酸性
4
3)2
强碱弱酸盐
CH3COONa、
Na2CO3
是
CH3COO－、CO
碱性

(1)一般要求
一般盐类水解程度很小，则水解产物很少，则气体、沉淀不标“↑”或“↓”，易分解产物如NH3·H2O等不写其分解产物的形式。
如NH4Cl的水解离子方程式为
NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。
(2)三种类型的盐水解方程式的书写
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为：CO＋H2OHCO＋OH－。
②多元弱碱盐水解：方程式一步写完。
如FeCl3的水解离子方程式为：Fe3＋＋3H2O
5
Fe(OH)3＋3H＋。
③阴、阳离子相互促进的水解：若水解进行彻底，书写时要用“===”“↑”“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
【感悟测评】
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)NaHCO3水解离子方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO。(　　)
(2)能水解的盐溶液，一定呈酸性或碱性。(　　)
(3)pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5的盐酸中，水电离的c(H＋)都为10－9 mol/L。(　　)
(4)盐溶液呈酸性，一定是强酸弱碱盐水解引起的。(　　)
(5)物质的量浓度相等的Na2CO3、CH3COONa溶液，Na2CO3溶液的pH大。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(
6
5)√
盐类水解的规律及拓展应用
(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN<CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。
(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
(3)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO>HCO。
(4)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH的水解：
(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
考向一　规范书写盐类水解离子方程式
1．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)
7
A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2OHCO＋H＋
C．CO＋H2OHCO ＋OH－
D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋
解析：A、D项是电离方程式，B项是CO2溶于水后的电离过程，C项正确。
答案：C
2．按要求书写离子方程式。
(1)NH4Cl溶于D2O中：_________________________________。
(2)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：____________________。
(3)实验室制备Fe(OH)3胶体：____________________________
_________________________________________________。
(4)NaHS溶液呈碱性的原因：________________________。
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(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是_____________________________________________________。
若pH<7，其原因是 ________________________________。
(用离子方程式说明)
答案：(1)NH＋D2ONH3·HDO＋D＋
(2)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
(4)H