无机与分析化学期末复习指导.doc

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应用化工技术专业
无机与分析化学
期末复****指导
孙义 主编
《无机与分析化学》考核说明
第一部分 课程考核的有关说明
一、 考核对象
本课程考核对象为：中央广播电视大学开放教育应用化工技术专业〔专科〕化规律与指示剂选择,掌握酸、碱能被准确滴定的条件；
6．掌握酸碱滴定法的相关计算与混合碱的测定。
第4章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法
考核知识点：
1．难溶电解质的溶解度和溶度积,溶度积规则与其应用；
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2．分步沉淀和沉淀溶解方法；
3．沉淀滴定法；
考核要求：
1．理解溶度积的概念与其与溶解度的换算、用溶度积规则判断沉淀的产生与溶解；
2．了解影响沉淀溶解的方法,沉淀转化的条件,理解分步沉淀；
3．掌握莫尔法沉淀滴定法的原理。
第5章 氧化还原平衡和氧化还原滴定法
考核知识点：
1．氧化还原反应基本概念<氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化数>,影响氧化还原反应速率的因素；
2．氧化还原反应方程式的配平；
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3．原电池,电极电势,能斯特方程式；
4．电极电势的应用；
5．氧化还原滴定法〔高锰酸钾法、碘量法〕。
考核要求：
1．理解影响氧化还原应速度的因素,掌握氧化数、氧化剂、还原剂等基本概念,掌握氧化还原反应方程式的配平；
2．了解原电池的工作原理与原电池的组成,了解能斯特方程式与其有关计算,理解标准电极电势和电池电动势的概念,掌握运用电极电势判断氧化剂、还原剂相对强弱与氧化还原反应的方向和限度,会判断反应进行次序；
3．掌握常用的氧化还原滴定方法：高锰酸钾法、碘量法和氧化还原滴定分析结果的计算。
第6章 物质结构
考核知识点：
1．核外电子运动状态；
2．原子中核外电子的排布
〔1〕原子轨道近似能级图；
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〔2〕核外电子排布原则：能量最低原则、泡里不相容原则和洪特规则；
〔3〕原子的电子层结构与元素周期系的关系。
3．元素基本性质的周期性变化：原子半径、电离能、电负性、元素的金属性与非金属性、氧化数；
4．化学键：离子键、共价键；
5．分子间的作用力。
考核要求：
1．了解原子的组成、电子云概念、四个量子数的物理意义、原子轨道能级图；
2．了解核外电子排布三原则,会写出原子核外电子的排布；
3．掌握元素基本性质周期性的变化；
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4．了解化学键基本类型,了解杂化轨道理论的要点,了解共价键的类型,理解离子键与共价键的特征与它们的区别；
5．理解分子间作用力的特征与性质、氢键的形成与对物质物理性质的影响。
第7章 配位平衡和配位滴定法
考核知识点：
1．配合物的基本概念：定义、组成〔中心原子或离子、配位体、配位原子、配位数〕、命名、类型。
2．配合物在水溶液中的解离平衡,配位平衡常数；
3．EDTA的性质,EDTA配合物的特点；
4．EDTA配合物的解离平衡与影响因素；
5．配位滴定,金属指示剂；
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6．提高配位滴定选择性的方法；
7．配位滴定的方式和应用。
考核要求：
1．掌握配合物的基本概念：定义、组成、命名、分类；
2．了解配位平衡常数；
3．了解EDTA的性质,理解EDTA与金属离子形成的螯合物的特征；
4．了解EDTA配合物在水溶液中配位平衡的基本规律与其影响因素,了解酸度对配位反应的影响和酸效应系数的含义,理解条件稳定常数的概念；
5．了解金属指示剂的应用与提高配位滴定的选择性方法,掌握金属离子能被准确滴定的条件和配位滴定的应用。
第8章 重要的非金属元素与其化合物
考核知识点：
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1．卤素与其主要化合物
〔1〕 卤素通性：电子结构与氧化态、基本性质与其递变规律；
〔2〕 卤素单质的性质、卤化氢与氢卤酸的性质、制法；
〔3〕 ***的含氧酸与其盐的酸性和氧化性的递变规律。
2．氧、硫与其化合物
〔1〕氧、臭氧和过氧化氢的性质；
〔2〕硫与其重要化合物：氢化物与氢硫酸的性质；硫的含氧化合物、亚硫酸、硫酸、硫代硫酸与其盐的性质；
3．氮族元素与其主要化合物；
〔1〕氮与其化合物：氮、氨与铵盐的性质；氮的氧化物、亚***、***性质；
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〔2〕磷与其化合物的性质；
4．碳、硅、硼族元素与其主要化合物。
〔1〕CO、CO2的性质、碳酸盐的性质；
〔2〕二氧化硅、硅酸的性质；
〔3〕硼：硼酸、硼砂性质。
考核要求：
1．掌握卤素单质、氢化物、含氧酸与其盐的性质；
2．了解O2、O3、H2O2的性质、硫的重要含氧酸与其盐的性质；
3．理解氨和铵盐、***与其盐的性质；
4．了解碳族、硼族化合物的性质