《无机化学教学课件》第八章 水溶液.ppt

第八章水溶液 8 -1 溶液的浓度和溶解度一、溶液的浓度 1、物质的量浓度定义:溶质的物质的量除以溶液的体积。表示: c B=n B /V 单位: mol ·L -1 , mmol ·L -1 , μ mol ·L -1 2、质量浓度定义:溶质 B的质量 m B与溶液的体积 V之比, 表示: ρ B = m B/V 单位: kg·m -3,g·L -1,mg·L -1,μg·L -1 3、摩尔分数(物质的量分数或物质的量比) 定义:物质 B的物质的量与混合物的物质的量之比表示: x B=n B/Σn i(Σn i为混合物的物质的量) 若溶液由溶质 B和溶剂 A组成,则 x B=n B/(n B+n A)x A=n A/(n B+n A)x B+x A= 1 (即溶液中各物质摩尔分数之和等于 1) 4、质量摩尔浓度定义:溶质 B的物质的量除以溶剂的质量表示: b B=n B / m A单位: mol · kg -1由于质量摩尔浓度与温度无关,因此在物理化学中广泛应用。 5、质量分数(质量百分浓度) 定义:溶质 B的质量对溶液质量的分数表示: ω=m B/m×100 % 单位:% 二、溶解度定义:一定温度和压力下溶质在一定量溶剂中形成饱和溶液时,被溶解的溶质的量称为该溶质的溶解度****惯表示: 100 g溶剂中所能溶解的物质的最大克数。几种溶液组成标度的相互换算?例: 20 ℃,将 117 g 的 NaCl 溶于 650 g 的水中,溶液的体积为 720 ml , 求此溶液中 NaCl 的物质的量浓度,质量浓度,质量摩尔浓度,摩尔分数,质量分数。(已知 NaCl 的摩尔质量为 g · mol -1) 8 -2 非电解质稀溶液依数性溶液的性质有两类: 一类:由溶质的本性决定,如:密度,颜色, 导电性,酸碱性。另一类:由溶质粒子数目的多少决定。如:溶液的渗透压,溶液的蒸气压下降,沸点升高, 凝固点降低,这些性质称为依数性。一、溶液的蒸气压下降 1、蒸汽压的概念液相单位时间内蒸发出的气体分子数和由气相返回到液相内的分子数相等,气液两相处于平衡状态时的气相所具有的压力叫该溶液的蒸汽压。蒸汽压用符号 p表示,单位帕(Pa) 或千帕(kPa )。纯水的蒸气压示意图纯水的蒸气压示意图