氧气 (2).doc

氧 气
教学目的：
1)知道在实验室可以利用过氧化氢制氧气，理解MnO2在过氧化氢制氧气中是催化剂、起催化作用，能说出催化剂在化学反响中的作用.（精品文档请下载）
2）说出氧气主要的物理性质和化学性质
3）掌握检验氧气的 氧 气
教学目的：
1)知道在实验室可以利用过氧化氢制氧气，理解MnO2在过氧化氢制氧气中是催化剂、起催化作用，能说出催化剂在化学反响中的作用.（精品文档请下载）
2）说出氧气主要的物理性质和化学性质
3）掌握检验氧气的方法
4）理解燃烧需要的三个条件和灭火的一般方法，知道剧烈氧化和缓慢氧化，培养安全防火意识，理解火灾自救的一般方法。（精品文档请下载）
5）初步体验比较、归纳、推理等科学方法，学会记录简单的实验现象。
6）初步练****排水集气的操作方法、燃烧匙等仪器的使用方法及仪器的连接方法。
7)初步养成良好的实验****惯.
教学重点： 1）H2O2制O2的方法 2）氧气的物理、化学性质 3）燃烧的三个条件
教学难点：实验室制氧气
教学过程：
引入：通过上一节课的学****我们知道空气中含有氧气和氮气，可以用液化空气的方法别离空气中的氮气和氧气。但需要加压和降低到很低的温度，。（精品文档请下载）
演示：一、实验室制氧气：
1）H2O2 分析实验现象得出M
nO2、猪肝促使H2O2分解,（精品文档请下载）
1。 首先做好比照实验 2）H2O2加MnO2（少量) 引出催化剂概念、催化作用、实验室制氧气的原理。（精品文档请下载）
3）H2O2参加小块猪肝
在反响中，二氧化锰和猪肝的参加，促使了H2O2的分解，它们改变了反响的速度,这种物质我们称为催化剂。
2。催化剂：在化学反响里能改变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在化学反响前后都没有改变的物质.（精品文档请下载）
资料：催化剂P52
注意1）．“改变”——“加快”
2)．“没有改变”——指催化剂的质量和化学性质(不包括物理性质）在化学反响前后（不包括反响进展时）都没有改变。（精品文档请下载）
3）．不能说某物质是催化剂。要讲明某物质在某详细化学反响中是催化剂。
3。制取装置（作图）介绍仪器
:过氧化氢→氧气+水 条件(催化剂）
5。气体搜集:排水法（适用于难溶或微溶于水的气体）
6。注意：过氧化氢有腐蚀性，使用要小心些。另外反响要放热，一次性不要加得太多
介