分光光度法测定化学反应的平衡常数.ppt

分光光度法测定化学反应的平衡常数
第1页，本讲稿共19页
分光光度法测定化学反应的平衡常数
第2页，本讲稿共19页
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六、实验中的注意事项
二、实验原理
三、实验步骤
一、实验目的
四、数据处理和结果
五、分光光度法测定化学反应的平衡常数
第1页，本讲稿共19页
分光光度法测定化学反应的平衡常数
第2页，本讲稿共19页
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六、实验中的注意事项
二、实验原理
三、实验步骤
一、实验目的
四、数据处理和结果
五、722型分光光度仪使用
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一、实验目的
1、掌握用分光光度法测定化学反应平衡常数的原理和方法。
2、学****分光光度计的使用方法。
3、学****吸量管的使用方法。
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有色物质溶液的颜色的深浅与浓度有关，溶液越浓，颜色越深。因而可用比较溶液的深浅来测定该物质的浓度。这种测定方法叫比色法。用分光光度计进行比色分析的方法称分光光度法。分光光度法: 基于物质对光的选择性吸收而建立的方法。
二、实验原理
透过光
吸收光
溶液
复合光
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定量关系：朗伯－比耳定律
c
b
IO
I
A—吸光度
Io —入射光强度
I—透射光强度
c—溶液的浓度
b—光程距离（液层厚度）
ε—摩尔吸光系数
(当c为mol·L-1，b为cm时)
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也可以用透光度（透射比）表示
A越大，T%越小，物质的浓度c越大。
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分光光度法的应用 ——快速、简便、灵敏度高、准确度高、适用面广
组分浓度
有色弱酸（弱碱）的离解常数
配合物的配位数
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分光光度法测定 化学反应平衡常数Kc
反应： Fe3+ + HSCN [Fe(SCN)]2+ + H+
（红色）
初始：
平衡：
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已知
方法：[Fe(SCN)]2+呈红色（其他无色），故用分光光度法测得其A 。
由A  求得
计算Kc
求得各离子平衡浓度
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求得 方法：
由[Fe(SCN)]2+标准溶液相对比求得。
[Fe(SCN)]2+标准溶液：
CFe3+＝·L-1，CHSCN= mol·L-1
CFe3+»CHSCN，C[Fe(SCN)]2+= CHSCN= mol·L-1 ，
CH+=·L-1 （阻止Fe3+的水解）
（条件：在b、ε一定时， A ∝ C）
或
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由于 HSCN H+ + SCN-，
移项得：
注意：Kc只是近似值。在精确计算时，应考虑HSCN的电离部分。平衡时的CHSCN为：
CHSCN，初= CHSCN，平＋C[Fe(SCN)]2+，平＋CSCN-，平
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式中，KHSCN＝（25℃）
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2mLKSCN溶液
L-1
三、实验步骤
1. [Fe(SCN)]2+标准溶液的配制
1
10mLFe3+溶液
8mLH2O
充分混合
C[Fe(SCN)]2+,标准＝ ·L-1
L-1
注: Fe3+标准溶液在公用试剂台
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2. 待测溶液的配制
烧杯编号
·L-1 Fe3+（mL）
·L-1 KSCN（mL）
H2O
（mL）



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3. 1~5号溶液吸光度的测定
分光光度计，λ=447nm，1cm比色皿，去离子水作参比溶液。
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四、数据处理与结果
烧杯编号
吸光度A
初始浓度/mol·L-1
平衡浓度/ mol·L-1
Kc
Kc平
CFe3+，始
CHSCN，始
CH+,平
C[Fe(SCN)]2+,平
CFe3+，平
CHSCN，平
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