碳族元素知识点总结.docx

碳族元素知识点总结-1-、碳族元素化合价为正四价和正二价;;、用途。,只在高温下能发生反应,通常表现为还原性。①燃烧反应②与某些氧化物的反应:C+CO22CO;C+2CuOCO2↑+2Cu;C+H2OCO+H2O(CO、H2的混合气体叫水煤气);2C+SiO2Si+2CO↑③与氧化性酸反应:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O;C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+,有毒(CO和血红蛋白结合,使血红蛋白无法和O2结合,而使细胞缺氧引起中毒),但由于CO无色无味因此具有更大的危险性。①可燃性②还原性:CO+CuO????CO2+Cu,CO+H2O(g)CO2+(O=C=O)非极性分子,无色能溶于水,密度大于空气,可倾倒,易液化。固态CO2俗称干冰,能升华,常用于人工降雨。实验室制法:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。①酸性氧化物一—酸酐Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(用于检验CO2)②氧化性:CO2+C????高温2CO;2Mg+CO2????点燃2MgO+①溶解性:Ca(HCO3)2>CaCO3;Na2CO3>NaHCO3。②热稳定性:Na2CO3>CaCO3;碱金属正盐>碱金属酸式盐:Na2CO3>NaHCO3。③相互转化:碳酸正盐碳酸酸式盐(除杂用)碳族元素知识点总结-2-、有金属光泽、硬而脆的固体。它的结构类似于金刚石,熔点和沸点都很高,硬度也很大。它的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料。2、,硅的化学性质不活泼。常温下除了能与***气、氢***酸、强碱反应外,+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑,能与某些非金属反应。在加热时,研细的硅能在氧气中燃烧,生成二氧化硅并放出大量热。Si+O2=:在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅:SiO2+2C????高温Si+2CO↑,将制得的粗硅,再与C12反应后,蒸馏出SiCl4,然后用H2还原SiCl4可得到纯硅。有关的反应为:Si十2C12????高温SiCl4、SiCl4+2H2????高温Si+4HCl。,是一种坚硬难熔的固体,硬度、熔点都很高。而CO2通常状况下是气体,固体熔点很低。其差别在于晶体类型不同。CO2是分子晶体,故熔点很低。。(1).SiO2是酸性氧化物,是硅酸的酸酐,它不溶于水,也不与水反应。SiO2与CO2化学性质的比较物质二氧化硅二氧化碳与水反应不反应CO2+H2O=H2CO3与酸反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O不反应与碱反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O生成正盐和酸式盐与碱性氧化物反应SiO2+CaO===CaSiO3CO2+Na2O=Na2CO3与碳反应SiO2=+2C===Si+2COCO2+C=2COSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞,而只能用橡皮塞。生成的硅酸