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缓冲容量与缓冲溶液
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定义：使1L或1ml缓冲溶液的pH值改
变一个单位所需加入一元强酸或一元
强碱的物质的量（mol或mmol），
称为该缓冲溶液的缓冲容量。
式中△b为单位体积缓冲溶液的pH值改变
△pH 个单位时所加一元强酸或一元强碱
的物质的量。缓冲容量均为正值。通常缓
冲容量的单位为mol·L-1 ·pH-1 。
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例2-6试求例2-4中加强酸（HCl）或强碱
（NaOH）时该缓冲溶液的缓冲容量。
例2-4的计算结果是：△pH=
代入（2·10）式， 得
解： （1）加HCl时的缓冲容量：在1L缓
，则
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例2-4的计算结果是：△pH=
代入（2·10）式，得
（2）加NaOH时的缓冲容量：在1L缓冲溶
NaOH，则：
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（二）影响缓冲容量的主要因素
1. 缓冲溶液总浓度 当缓冲比一定时，缓冲
溶液的总浓度愈大，缓冲能力就愈大。在一定范
围内稀释时，缓冲容量也减小。
2. 缓冲比 当缓冲溶液的总浓度一定时，若
[共轭碱]／[共轭酸]= 1，则缓冲容量最大。此时，
溶液的 pH= pKa 。缓冲比离 1愈远，pH 值偏离
pKa愈远，缓冲容量愈小。
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实验和计算表明，当缓冲比在1／10和10／1
之间时，即溶液的pH值在pKa-1和pKa+1之间时，
溶液具有较大的缓冲能力。在化学上把具有缓冲
作用的 pH 值范围，即pH=pKa±1称为缓冲溶液
的缓冲范围。表 2-2 列出的是几种常用缓冲溶液
中共轭酸的pKa及缓冲系的缓冲范围。
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缓冲溶液的组成
作为弱酸的pKa
缓冲范围
HCl-KCl
H2C8H4O4(邻苯二甲酸)-NaOH
KHC8H4O4(邻-苯二甲酸氢钾)-NaOH
HAc—NaAc
KH2PO4 —Na2HPO4
H3BO3 —NaOH
NaHCO3 —Na2CO3
强电解质
(pKa1)
(pKa2)

(pKa2)

(pKa2)
～
～
～
～
～
～
～
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二、缓冲溶液的配制
配制一定pH值的缓冲溶液，应按下列
原则和步骤进行：
（1）选择适当的缓冲对，使所选缓冲
对中共轭酸的 pKa 与欲配制的缓冲溶液
的pH值尽可能相等或接近，偏离的数值
不应超过缓冲溶液的缓冲范围。
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例如，配制 ，可选择HAc-NaAc缓冲对，因为HAc的pKa=。，应选择KHC8H4O4-KNaC8H4O4缓冲对，因为KHC8H4O4的pKa=，与欲配制缓冲溶液的pH值()最接近。
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（2）要有一定的总浓度，
·L-1～·L-1 之间较宜，
～。
（3）为了使缓冲溶液具有较大的缓冲容量，应
尽量使缓冲比接近于1。实际工作，常常使用相
同浓度的共轭酸、碱溶液配制。设缓冲溶液的
总体积为V总，共轭酸的体积为VHB、共轭碱的体
积为VB-，混合前共轭酸、碱的浓度均为c，则：
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