无机分析化学第4章 习题答案.doc

.,配位剂与螯合剂的区别。解复盐(如KCl·MgCl2·6H2O)在晶体或在溶液中均无配离子,在溶液中各种离子均以自由离子存在;配合物K2[HgI4]在晶体与溶液中均存在[HgI4]2-配离子,在溶液中主要以[HgI4]2-存在,独立的自由Hg2+很少。配位剂有单基配位剂与多基配位剂:单基配位剂只有一个配位原子,如NH3(配位原子是N);多基配位剂(如乙二***H2N-CH2-CH2-NH2)含有两个或两个以上配位原子,这种多基配位体能和中心原子M形成环状结构的化合物,故称螯合剂。?哪些分子和离子常作为配位体?它们形成配合物时需具备什么条件?解配合物的中心原子一般为带正电的阳离子,也有电中性的原子甚至还有极少数的阴离子,以过渡金属离子最为常见,少数高氧化态的非金属元素原子也能作中心离子,如Si(Ⅳ)、P(Ⅴ)等。配位体可以是阴离子,如X-、OH-、SCN-、CN-、C2O4-等;也可以是中性分子,如H2O、CO、乙二***、醚等。它们形成配合物时需具备的条件是中心离子(或原子)的价层上有空轨道,配体有可提供孤对电子的配位原子。、配位数、配体数及配离子电荷。[CoCl2(NH3)(H2O)(en)]ClNa3[AlF6]K4[)6]Na2[CaY][PtCl4(NH3)2]解配合物氧化数配位数配体数配离子电荷[CoCl2(NH3)(H2O)(en)]ClCo(+3)65个,分别为Cl-(2个)、en、+、H2ONa3[AlF6]Al(+3)66个F--3K4[)6]Fe(+2)--4Na2[CaY]Ca(+2)61个Y4--2[PtCl4(NH3)2]Pt(+4)66个,4个Cl-,,指出中心离子的氧化数和配位数。K2[PtCl6][Ag(NH3)2]Cl[Cu(NH3)4]SO4K2Na[Co(ONO)6]Ni(CO)4[Co(NH2)(NO2)(NH3)(H2O)(en)]ClK2[ZnY]K3[)6]解配合物命名氧化数配位数K2[PtCl6]六***合铂(Ⅳ)酸钾Pt(+4)6[Ag(NH3)2]Cl一***化二氨合银(I)Ag(+1)2[Cu(NH3)4]SO4硫酸四氨合铜(II)Cu(+2)4K2Na[Co(ONO)6]六亚***根合钴(III)酸二钾钠Co(+3)6Ni(CO)4四羰基合镍Ni(0)4[Co(NH2)(NO2)(NH3)(H2O)(en)]Cl一***化一***基·一硝基·一氨·一水·一乙二***合钴(III)Co(+3)6K2[ZnY]乙二***四乙酸根合锌(II)酸钾Zn(+2)[)6]六***合铁(III)酸钾Fe(+3)。二硫代硫酸合银(I)酸钠四硫***酸根?二氨合铬(III)酸铵;四***合铂(II)酸六氨合铂(II)二***?一草酸根?一乙二***合铁(III)离子硫酸一***?一氨?二乙二***合铬(III)解Na3[Ag(S2O3)2]NH4[Cr(SCN)4(NH3)2][Pt(NH3)6][PtCl4][FeCl2(C2O4)(en)]?[CrCl(NH3)(en)2],试判断哪种配离子中的CO3