分析化学 第五版 (武汉大学 着) 高等教育出版社 课后答案.pdf

第 的 H2SO4溶液 480mL,现欲使其浓度增至 。问应加入 H2SO4的溶液多少毫升?解:112 21 2()c VcVc V V+=+,/ / / ( )m olLLm ol L V m ol L L V×+×=×+= 溶液 25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克?如果改用做基准物质,22422H COH O?又应称取多少克?解:844:1: 1NaOHKHC H Onn= / Mm ol LLg m ol g===××=/ / Mm ol LLg m ol g===××=应称取邻苯二甲酸氢钾 ~ 422:2:1NaOHH C O H Onn?= / Mm ol LLg m ol g===×××= / Mmol LLg mol g===×××=~ 422HCOH O? ,在氧气中燃烧,使 S 氧化为 SO2,用预中和过的 H2O2将 SO2吸收,全部转化为 H2SO4,以 标准溶液滴定至化学计量点,消耗 。求试样中 S 的质量分数。解:2242SSOHSOK O H～～～0100%.066 /2100%%nMwmmolLLg m olg=××××=×= 不纯 CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入 溶解,煮沸除去 CO2,用 溶液反滴定过量酸,,计算试样中CaCO3的质量分数。解:,32CaCOH C l～NaOHH C l～bbs. 琥珀资源网001()2100%100%1(/ / ) /2100%%cVcV MnMwmmmol LLmol L L g molg?=×=××?××=×=,将其置于氧气流中灼烧,产生的 SO2通入 FeCl3溶液中,使 Fe3+还原至 Fe2+,然后用 Fe2+,。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以 Sb 计,质量分数又为多少?解:2232462365SbSSbSOF e K MnO+～～～～/ /100% % /100% % b SS bS b SS bncVm ol LLm olnnm olm olm olg m olwgm olg m olwg==××=== ×=×=×=×=×=12. 用纯 As2O3标定 KMnO4溶液的浓度。若 2 g As2O3在酸性溶液中恰好与 mL KMnO4反应。求该 KMnO4溶液的浓度。解:故323345104AsOA sO MnO??∵～～4100 05KMnOmc VM=××(/) L××==×。可与KMnO4反应如下:-+2 +2244225H C O +2MnO +6H =10C O +2Mn +8H O↑其两个质子也可被 NaOH 标准溶液滴定。分别计算 ·L-1NaOH 和 mol·L-1KMnO4溶液与 500mg H2C2O4完全反应所消耗的体积(mL)。解:22422 422 10 ( ) OHC OmnmolM?===×2242HCON aO H∵～22433322 10 10 ( ) ( ) 111( ) C ONa O HNa O HNa O Hnnm olnVLm Lc???==××= ××====22