12周末测验.docx

7．化学和消费、生活、社会亲密相关。以下说法中正确的选项是（ ）
A．煤的液化是物理变化
B．纤维素水解产物可以通过一系列化学变化制乙醇
C．“歼—20"飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
D．漂白粉长期放置会被进展实验，测得如下数据：
乙装置的质量(g)
丙装置的质量（g）
加热前

62。00
加热后


那么该碱式碳酸钴的化学式为____________。
（4)为了比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱，某同学用如下装置进展实验：
①试剂A是_______________，试剂B是_________________。
②假设将SO2通入水中至饱和，请设计实验证明亚硫酸是弱酸：____________。
27．（15分)***钾（K2Cr2O7）在消费、生活中应用广泛，其水溶液中存在平衡：
Cr2O72—+ H2O2 CrO42-+ 2H+
（1） 有关物质溶解度如图1。用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：向Na2Cr2O7溶液中参加________（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至外表有少量晶体析出时，
________，抽滤得到粗产品，再用________法提纯粗产品。（精品文档请下载）
稀KOH溶液
阳离子交换膜
K2CrO4溶液
不锈钢
惰性电极
（只允许阳离子通过）
K2Cr2O7
Na2Cr2O7
KCl
NaCl
温度/℃
溶解度/g
图1
图2
（精品文档请下载）
(2) 以铬酸钾（K2CrO4)为原料，用电化学法制备***钾的实验装置如图2。
① 不锈钢作________极,写出该电极的电极反响式________.
② 分析阳极区能得到***钾溶液的原因________.
③ 当铬酸钾的转化率到达x时，阳极液中K和Cr的物质的量之比为________。
(3) 铬对环境能造成污染。某酸性废水中含有Cr2O72—，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72—转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH约为8使铬元素沉降，别离出污泥后检测废水中Cr3+浓度，·L－1那么到达排放标准。（精品文档请下载）
① Na2S2O5参加反响的离子方程式为________.
② 经上述工艺处理后的废水,理论上Cr3+浓度约为________mg·L－1。（KSP［Cr（OH)3]≈6×10—31）（精品文档请下载）
28．（14分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
（1）工业上可用煤制天然气，消费过程中有多种途径生成CH4.
： CO（g）+H2O(g）H2（g）+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1
C(s）+2H2 （g)CH4（g) ΔH＝－73kJ·mol－1
2CO(g）C（s)+CO2（g) ΔH＝－171kJ·mol－1
那么CO和H2反响生成CH4(g）和H2O(g）的热化学方程式为 .（精品文档请下载）
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并再生出吸收液，那么该反响的化学方程式为 。 （精品文档请下载）
（3）天然气的一个重要用处是制取H2，其原理为：CO2（g)＋CH4(g） 2CO(g）＋2H2（g) 。·L－1的CH4和CO2，在一定条件下发生反响，测得CH4的平衡转化率和温度及压强的关系如右图1所示，那么压强P1 P2（填“＞”或“＜")；压强为P2时，在Y点：v（正) v(逆)（填“＞”、“＜”或“=”）；写出X点对应温度下的该反响的平衡常数计算式K= (代入数据，不必计算出结果）.（精品文档请下载）
（图2）
（图1）
（4) 以二氧化钛外表覆盖CuAl2O4 为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸.
①~400℃之间，乙酸的生成速率先降低后升高的原因是 。（精品文档请下载）
②为了进步该反响中CH4的转化率，可以采取的措施是（写一条） 。
③乙酸（用HAc表示）电离方程式为HAcH++Ac-,电离常数用Ka表示；乙酸根的水解方程式为Ac-+H2O OH-+ HAc，水解常数用Kh表示，那么Kh=