第1章 新型二次电池概述
第2章 金属氢化物镍电池材料
第3章 锂离子电池材料
第1篇 新型二次电池材料
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电池是一种利用电化学的氧化-还原反应,进行化学能------电能之间转换的储能装置。
第1章 前景乐观,取代镍镉电池。
初始成本较高。
有爆炸的可能性。
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镍氢电池的反应
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氢能开发
氢是自然界中最普遍的元素,资源无穷无尽-不存在枯竭问题
氢和氧结合生成水。 -不存在污染问题,可循环利用
1g氢燃烧后放出143 kJ热量。 -热值高
氢能的利用途径多-燃烧放热或电化学发电
氢的储运方式多-气体、液体、固体或化合物
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不同储氢方式的比较
气态储氢:
能量密度低
不太安全
液化储氢:
能耗高,常压下氢必须降温到摄氏零下253℃才会变成液体
对储罐绝热性能要求高,保护层隔热设备—托瓦瓶,防止液氢沸腾汽化。
液氢易逸散渗漏,会酿成火灾和爆炸事故。
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固态储氢的优势:
体积储氢容量高
无需高压及隔热容器
安全性好,无爆炸危险
可得到高纯氢,提高氢的附加值
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氢的储存方法-用某些金属或合金来储存氢
氢的奇特性质,它会与某些过渡金属或合金形成金属氢化物。
常温下,1体积海绵钯可吸收900体积氢气,1体积胶体钯可吸收1200体积氢气,1体积胶状铑能吸收2900体积氢气。
在一定温度和压力下,贮氢合金能多次吸收、贮存和释放氢气,像海绵吸水一样,大量吸氢。
贮氢合金中的一个金属原子能在低温低压下和两、三个甚至更多氢原子结合,生成稳定的金属氢化物,同时放出热量。
当温度升高或体系氢压降低时,氢化物发生分解,吸收热量后,又可将吸收的氢气释放出来。
贮氢合金具有储存量高、可逆、安全等优点。
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储氢合金材料
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金属的晶体结构
(Crystal Structure of Metals)
体心立方点阵
面心立方点阵
密排六方点阵
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面心立方晶胞
晶格常数:a=b=c;
===90
晶胞原子数:
原子半径r:
4
致密度=Va /Vc,
Vc:晶胞体积a3
Va:原子总体积44r3/3
致密度:
30
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体心立方晶胞
晶格常数:a=b=c;
===90
晶胞原子数:
原子半径r:
致密度=Va /Vc,其中
Vc:晶胞体积a3
Va:原子总体积24r3/3
致密度:
2
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密排六方晶格
晶格常数
底面边长a
底面间距c
侧面间角120
侧面与底面夹角90
晶胞原子数:
原子半径r:a/2
致密度:
6
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Position for H occupied at HSM
研究显示,在这三类晶体结构中,八面体和四面体的位置是氢能稳定存在的位置;
在fcc和hcp结构中具有一个八面体位置和两个四面体位置;
在bcc结构中分别为三个八面体位置和六个四面体位置;
在fcc结构中,对于原子半径小的金属(镍、铬、锰和钯)氢倾向于进入晶格的八面体位置;
在hcp结构的晶体,即原子半径大的金属(锆、锶、钇、稀土金属),氢主要进入四面体位置。
在bcc结构中(钒、铌、钽等),氢进入四面体位置;
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Position for H occupied at HSM
Hydrogen on Tetrahedral Sites
Hydrogen on Octahedral Sites
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稀土镧镍系储氢合金
典型代表:LaNi5 ,荷兰Philips实验室首先研制
特点:
活化容易
平衡压力适中且平坦,吸放氢平衡压差小
抗杂质气体中毒性能好
LaNi5粉化严重,仅10次循环,就由20目粉化至400目。
(Mm混合稀土,主要成分La、Ce、Pr、Nd)广泛用于镍/氢电池
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LaNi5中氢原子位置
为氢在LaNi5中的位置,氢在Z=0和Z=1/2平面各可进入三个,形成的氢化物为LaNi5H6,并使晶格膨胀约23%,导致晶格变形,形成裂纹和晶体粉化。
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钛铁系储氢合金
典型代表:TiFe,美Brookhaven国家实验室首先发明
价格低
室温下可逆储放氢
TiFe不易粉化
易被氧化
活化困难,需高温高压(450℃,5MPa)。
抗杂质气体 (如
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