常见非金属元素及其化合物.ppt

常见非金属元素及其化合物
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放射性
***
Cl
溴
Br
碘
I
砹
At
***
F
第一节
卤族元素
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+e-
Br-
I-
Cl-
F-
化；F2通入NaOH溶液中先与水反应；卤素单质中只有F2可与稀有气体反应。
（2）***水使石蕊试剂先变红后褪色。干燥的***气和液***无漂白性。
（3）碘单质遇淀粉变蓝。碘单质与铁反应生成FeI2
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二、氢化物及氢卤酸
分子结构
物理性质:
无色、刺激性气味、溶于水、氢键
化学性质
酸的通性：
HCl=H++Cl-
与碱反应、与碱性氧化物反应、与指示剂反应、与活泼金属反应、与盐反应。
特性：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
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制法
(1)工业制法
CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑(铅皿)
H2+Cl2=2HCl
二、氢化物及氢卤酸
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原理：
◇ 高沸点酸制取低沸点酸（或加热挥发）
药品：
◇ 固体可溶性卤盐固体+浓硫酸（浓磷酸）
NaCl(s)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑(微热)
NaCl(s)+NaHSO4= Na2SO4+HCl↑(强热)
NaCl(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑(强热)
NaBr(s)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HBr↑(微热)
NaBr(s)+H3PO4(浓)=NaH2PO4+HBr↑(Δ)
NaI(s)+H3PO4(浓)=NaH2PO4+HI↑(Δ)
(2)实验室制法
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***化氢的反应
HCl
FeCl2
CuCl2
NaCl O2
CO2
AgCl
NaCl
CH3CH2Cl
CH3CH2Cl
Cl2
CH2=CH2
CH3CH2OH
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【小结】
①卤化氢的水溶液中只有氢***酸是弱酸。
②酸性:HF<HCl<HBr<HI
③热稳定性： HF>HCl>HBr>HI
④沸点：HF>HI>HBr>HCl
⑤还原性：HI>HBr>HCl>HF
⑥特性：HF能与SiO2反应，储存需用塑料容器
二、氢化物及氢卤酸
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三、卤化物
卤盐：
◇ CaF2难溶于水、CaCl2(Br、I )溶于水；
◇ AgF溶于水，AgCl(白)、AgBr(淡黄)、
◇ AgI(黄)不溶于水，见光均分解；
1、***化钠
2、***化钾
3、***化铵
4、溴化钠、溴化钾和溴化铵
5、碘化钠
6、碘化钾
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四、含氧酸及其盐
◇ HClO具有不稳定性和强氧化性，可用于杀菌和漂白：
2HClO=2HCl+O2，
◇ 含氧酸酸性强弱顺序：
HClO4>HClO3>HClO2>HClO
◇ 含氧酸氧化性顺序：
HClO>HClO2>HClO3>HClO4
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漂白粉如何制备？漂白粉的漂白原理？
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
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五、类卤化合物
氢***酸是一种很弱的酸。它是一种无色透明的液体，极易挥发。熔点-℃，℃。氢***酸与水互溶，稀溶液有苦杏仁味，剧毒，很微量就能致死。因此保管和使用必须严格按规章办事。过氧化氢是***化物中毒的解毒剂。
有些原子团，在游离态时具有类似卤素单质的性质，在成为阴离子时，也具有类似卤离子的性质，这些原子团称为类卤素或拟卤素。
(一)氢***酸和***化物
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氢***酸是一种很弱的酸。它是一种无色透明的液体，极易挥发。熔点-℃，℃。氢***酸与水互溶，稀溶液有苦杏仁味，剧毒，很微量就能致死。因此保管和使用必须严格按规章办事。过氧化氢是***化物中毒的解毒剂。
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***化物的检验：取试液1mL，加入NaOH溶液碱化，再加入溶液数滴，将混和液煮沸，然后用HCl酸化，再滴加溶液1～２滴，溶液立即出现蓝色，表示有存在。
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硫***化物又称硫***酸盐。其中硫***化钾（KSCN）和硫***化铵（）是常用的化学试剂。硫***化物的一个特殊而灵敏的化学反应是与生成血红色化合物。其化学方程式如下：
利用这个性质，常用KSCN或检验，或用检验硫***化物。
（二）硫***化物
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第二节 氧族元素
一、氧族简介
周期表第VIA族称为氧族元素，包括氧、硫、硒、碲和钋五种元素。
价电子层结