初三下册化学重点知识点复习资料.doc

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初三下册化学重点学问点复****资料
世界由物质组成， 化学则是人类用以生疏和改造物质世界的主要 方法和手段之一化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCI)、
***(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 女口 ：氢氧化钠、氢氧化钙、
氨水(NH37H2O)
盐是由金属元素元素(或鞍根)和酸根组成的化合物 女口：***化钠、 碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电 (缘由：溶于水时离解形成自由移动 的阴、阳离子
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1 、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用处
)

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浓盐酸浓硫酸
颜色、状态 “纯洁”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3）无色粘稠、油状液体
气味有刺激性气味无特性挥发性
（敞口置于空气中，瓶口有白雾 ）吸水性 脱水性
强氧化性腐蚀性
用处
金属除锈
制造药物
人体中含有少量盐酸，助消化
金属除锈
浓硫酸作枯燥剂
生产化肥、精炼石油

、酸的通性（具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是

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H)
与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色， 不能使无色酚 酞试液变色
金属酸—盐氢气
金属氧化物 酸—盐水
碱 酸 — 盐 水
盐 酸 — 另一种盐 另一种酸 ( 产物符合复分解条件 )
、三种离子的检验
试剂
Cl- AgNO3 及 HNO3
SO42- ①Ba(NO3)2 及 HNO②HCI 及 BaCI2
CO32- HCl 及石灰水
三、碱
、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用处
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状态 白色固体，极易溶于水 ( 溶解放热 ) 白色粉末，微溶
于水
俗名 烧碱、火碱、苛性钠 ( 具有强腐蚀性 ) 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2Na2CO3== CaC03 2NaOH CaO H2O== Ca(OH)2
用处
氢氧化钠固体作枯燥剂
化工原料：制肥皂、造纸
去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
工业：制漂白粉
农业：改进酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：

、碱的通性 ( 具有通性的缘由： 离解时所生成的阴离子全部是 OH-)
碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无
色酚酞试液变红色
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非金属氧化物碱—盐水
酸碱—盐水
盐碱 -另一种盐另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条 件)
四、非金属氧化物与金属氧化物
非金属氧化物 金属氧化物
化学性质
(1) 大多数可与水反应生成酸
CO2H2O== H2CO3
SO2H2O== H2SO3
SO3H2O== H2SO4
(1) 少数可与水反应生成碱
Na2O H20== 2NaOH
K20 H20== 2KOH 可溶

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BaO H20== Ba(OH)2 性碱
CaO H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物碱—盐水
C02 Ca(OH)2== CaCO3 J H20即是复分解反应)
(2) 碱性氧化物酸—盐水
Fe2O36HCI== 2FeCI33H2O
注：难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
女口 Cu(OH)2 加 热 CuO H20 2Fe(OH)3 加 热 Fe2O33H2O
五、中和反应 溶液酸碱度的表示法 pH
、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
、实质：OH・H==H2O
、应用：
转变土壤的酸碱性。(2)处理工厂的废水。(3)用于医药

、溶液酸碱度的表示法一一 pH
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0 7 14 酸性增加 中性 碱性增加
pH 的测定：最简洁的方法是使用 pH 试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在 pH试纸上，显色后与
标准比色卡对比，读出溶液的 p H (读数为整数 )
酸碱性与酸碱度关系：
指示剂 pH 值 石蕊 酚酞
酸性 7 变红色 无色
中性 =7 紫色 无色
碱性 7 变蓝色 变红色
酸雨：正常雨水的 pH 约为 ( 由于溶有 CO2); 的雨水为 酸雨
第十一单元 《盐 化肥》学问点
一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或N