化学常考知识点总结.docx

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一、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表；
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石
> SiC > Si （因为原子半径：
Si> C> O
2
3 H
2
正极：
PbO2 + 4H
+ + SO4
2- +2e- = PbSO4 + 2H 2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极
（1）单质
2
Al
2
NaOH
2
H
2
反应的倒转：
（2）铵盐：
Si 2
NH 4
NaOH 碱
H NH
2
O
Na 2 SiO 3
H 2 O
2
H
2
阴极： PbSO4 +2e
- = Pb + SO 4
2-
3
阳极： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H
+ + SO4
2-
2．与酸反应产生气体
HCl
H
2
7、在解计算题中常用到的恒等
：原子恒等、 离子恒等、
电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质
金属
浓
H
2
SO 4
SO 2
、
NO
量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交
HNO
3
NO 2
法、估算法。（非氧化还原反应：
原子守恒、 电荷平衡、
（1）
单质
C
浓
H
2
SO 4
SO 2
、
CO 2
物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同，核电荷数越多，离子半径越小；
浓
HNO
3
NO 2
、
CO 2
非金属
浓
H
2
SO 4
9、晶体的熔点：原子晶体
>离子晶体
>分子晶体
SO 2
中学学到的原子晶体有：
Si、SiC 、SiO2 和金刚石。
S
浓
HNO
3
SO 2
、
NO 2
（2）
化合物
2 CO 3
HCO
3
H
H
H
2
CO 2
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金属
H
2
O
（4）非金属→金属
2
S
HS
S
H
2
金属氧化物
高温
2 SO 3
HSO 3
H
SO 2
C
金属氧化物
高温
金属
CO
2
14、一些特殊的反应类型：
3 ． Na2S2O3与 酸 反 应 既 产 生 沉 淀 又 产 生 气 体 ：
S2O3 2-+2H +=S↓ +SO 2↑ +H 2O
4．与水反应产生气体
（1）单质
2
Na
2
H
2
O
2
NaOH
H
2
2
F 2
2
H
2 O
4
HF
O 2
⑴ 化合物 +单质
化合物 +化合物
如：
Cl 2+H 2O、H 2S+O2、、NH3+O 2、CH4+O 2、Cl2+FeBr 2 ⑵ 化合物 +化合物 化合物 +单质
NH 3+NO 、 H 2S+SO2 、Na2O2+H 2O、NaH+H 2O、Na2O2+CO 2、 CO+H2O
2
Na 2
O 2
2
H
2
O
4
NaOH
O 2
⑶ 化合物 +单质
化合物
2 O
（2 化合物
Mg
3
N
2
3