04酸碱平衡 PPT课件.ppt

第四章酸碱平衡
酸碱理论
酸碱溶液中各离子
平衡浓度的计算
酸碱解离平衡的移动
酸碱中和反应
酸碱滴定分析
补充内容:
一、基本单元及溶液浓度
1. 基本单元(basic cell)
系统中的基本组分
(1) 分子、原子、离子、电子及其
它粒子或这些粒子的特定组合
注:若物质A在反应中转移的质子数或得
失电子数为ZA时,基本单元常选为
(2) 某一特定的过程或反应
2. 溶液的浓度(concentration)
(1) 物质的量的浓度(amount-of-substance ~)
单位体积的溶液中所含溶
质基本单元 B 的物质的量
单位:mol·L-1
(2) 质量摩尔浓度(molality)
单位质量的溶剂中所含溶质基本单元B 的物质的量
单位:mol·kg-1
(3) 摩尔分数(mole fraction)
组分B的物质的量占溶液的物质的量的分数
二、有关浓度的计算
例:,质量分数w(H2SO4) = 9. 47%的硫酸溶液,其密度=  103 kgm-3,在该温度下,纯水的密度= kgm-3。试求:
(1) 硫酸的质量摩尔浓度;
(2) 硫酸的物质的量的浓度;
(3) 硫酸的摩尔分数。
mol/kg
mol/L

用以直接配制标准溶液或标定溶液的物质
对基准物的要求
纯度高(%以上)
组成(包括结晶水)与化学式相符
性质稳定
不分解,不吸潮,不吸收CO2
不被空气氧化,不失结晶水
三、标准溶液及其配制
1. 基准物质(norm substance)
最好有较大的摩尔质量,以减小称量的相对误差
常用的基准物
直接法
2. 标准溶液的配制
准确称取一定量基准物,溶解后转移
至容量瓶中配制成一定体积的溶液
间接(标定)法
先粗配成近似所需浓度的溶液,再用已配溶液滴定基准物溶液来确定其准确浓度
NaOH
KMnO4
+ H2C2O4·2H2O 标定
标准溶液:已知的准确浓度的溶液
酸碱理论
(Theory of Acid and Base)
酸碱电离(ionization)理论
酸碱质子(proton)理论
酸碱电子(electron)理论
酸碱电离(ionization)理论
1884年,Arrhenius提出:
酸(acid):在水溶液中电离时所生成的
阳离子全部是H+的化合物
碱(base):在水溶液中电离时所生成的
阴离子全部是OH–的化合物
酸碱反应的实质:H+ + OH–= H2O