第2章 酸碱平衡与酸碱滴定 PPT课件.ppt

第二章
酸碱平衡与酸碱滴定

Distribution






Analytical Chemistry
概述
“酸度”决定各反应物的存在型体,影响物质在溶液中的分布和平衡
本章重点:
(1)酸碱平衡理论
(2)各类酸碱溶液的pH值计算方法
(3)各类酸碱滴定曲线和指示剂的选择
酸碱滴定法(中和滴定法):以酸碱反应(溶液中的质子转移反应)为基础的定量分析法
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离子的活度 a 与浓度c 通过活度系数联系起来:
活度 a 物质在化学反应中表现出的有效浓度
浓度 c 与物质的量直接相关
活度系数:衡量实际溶液对理想溶液的偏离程度,可由Debye-Hückel 方程求出
浓度与活度 concentration and activity
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——解离常数
强碱滴定某强酸HA:
强酸滴定弱碱A+:
弱酸的解里离常数有是是用反应物及产物的活度来表示,例如:
布朗斯台德(Brφnsted)的质子理论
强碱滴定强酸:
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分布分数 Distribution coefficient
∵
∴
:
Analytical Chemistry
讨论
Ka一定时,δHA和δA-与pH有关
pH↓,δHA↑,δA-↓
pH < pKa,HAc为主
pH = pKa,[HAc] = [Ac-]
pH > pKa时,Ac-为主
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练习
解:
例:计算pH=,HAc溶液()中HAc和Ac-的分布系数及平衡浓度
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:
H2C2O4 HC2O4-+ H+
HC2O4- C2O42- + H+
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讨论
pH < pKa1,H2C2O4为主
pH = pKa1,
[H2C2O4] = [HC2O4-]
pKa1 < pH < pKa2 ,
HC2O4-为主
pH = pKa2,
[HC2O4-] = [C2O42-]
pH > pKa2,C2O42-为主
Ka一定时,δ0 ,δ1和δ2与[H+ ]有关
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结论
1)分析浓度和平衡浓度是相互联系却又完全
不同的概念,两者通过δ联系起来
2)对于任何酸碱性物质,满足
δ1+ δ2 + δ3 + ------ + δn = 1
3)δ取决于Ka,Kb及[H+ ]的大小,与C无关
4)δ大小能定量说明某型体在溶液中的分布,

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