第六章 酸碱平衡和酸碱滴定.ppt

酸碱理论简介? 电解质溶液理论简介? 布朗斯特酸碱理论? 电解质溶液理论简介?阿仑尼乌斯的部分电离理论?强电解质溶液理论的基本概念?离子强度的概念?德拜—休格尔极限定律阿仑尼乌斯的部分电离理论在水溶液中或熔融状态下不能导电的物质称为非电解质。在水溶液中或熔融状态下能导电的物质称为电解质。强电解质弱电解质电解质:则平衡时电离度为设原始浓度为例如电解质原始浓度的浓度即离子数已电离的电解质或原有溶质的分子数已电离的溶质分子数???c,HAc,%100)(%100????※电离度HAc???AcH)1(??c?c?c)1(???????cccK强电解质溶液理论的基本概念?离子氛?离子氛的大小与溶液中离子浓度和它的价态有关,在通常情况下,其半径的数量级约为10-10 m。离子强度的概念我们把电解质溶液中离子实际发挥作用的浓度称为“有效浓度”,这种有效浓度就是活度。用符号α表示。离子强度I 的概念221iiizmI??例题1计算(1)·kg-1NaNO3溶液的离子强度;(2)·kg-1Na2SO4溶液的离子强度;(3)·kg-1KBr+·kg-1ZnSO4溶液的离子强度。解:????????????)2)(()2)(()1)(()1)((21)()()()()()()()(21)3()2)(()1)((21)()()()(21)2()1)(()1)((21)()()()(21)1(?????????????????????????????????????????????????azNacI德拜—休格尔极限定律IAzrii2lg??IzzArlg?????IIzzAr??????=(mol-1·kg)1/2例题2试用德拜—休格尔极限公式计算25℃时m(ZnCl2)=·kg-1的ZnCl2水溶液中Zn2+离子的平均活度系数。??)1()2(????????????)(lg?????????r解:溶液中有Zn2+离子和Cl-离子,m(Zn2+)= ·kg-1, m(Cl-)= ·kg-1×2= ·kg-1, z(Zn2+)=2, z(Cl-)=1 根据公式