配合物的生成和性质.新doc.doc

1
实验6 配合物的生成与性质
一、实验目的
1、了解有关配合物的生成与性质。
2、熟悉不稳定常数和稳定常数的意义。
3、了解利用配合物的掩蔽效应鉴别离子的方法。
二、实验原理
中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴色溶液
AgCl + NH3·H2O→ [Ag(NH3)2]+ + Cl-
⑤ d中再滴加KBr，产生淡黄色沉淀
4
[Ag(NH3)2]+ + Br- →AgBr↓(淡黄色)
⑥ e中淡黄色沉淀离心后，参加Na2S2O3溶液，沉淀溶解，得一无色溶液
AgBr +2 S2O32- →[Ag(S2O3)2]3- + Br-
⑦ f中再滴加KI，产生黄色沉淀
[Ag(S2O3)2]3- + I- → AgI↓+ 2 S2O32-
⑧ g中黄色沉淀离心后，参加KCN溶液，沉淀溶解，得一无色溶液
AgI +2 CN- →[Ag(CN)2]- + I- (注意KCN溶液的毒性)
⑨ h中再滴加Na2S，产生黑色沉淀
2[Ag(CN)2]- + S2- → Ag2S↓+ 4CN-
所以： KSPq： AgCl >AgBr >AgI
Kfq：[Ag(CN)2]- > [Ag(S2O3)2]3- > [Ag(NH3)2]+
(4) 配位平衡与酸碱度
① H3BO3为一元弱酸： pH约为：4~5
H3BO3 + H2O = B(OH)4- + OH-
H3BO3与多元醇作用后，酸性增强：pH ：约为3
3. 配合物的某些应用
〔1〕鉴定某些离子
NiSO4中滴加NH3·H2O，得一蓝色溶液，再滴加二乙酰二肟，析出鲜红色沉淀
(2) 配合物的掩蔽效应
Co2+＋4SCN- → [Co(NCS)4]2- (溶于有机溶剂戊醇，显蓝绿色)
5
Fe3+会产生干扰：Fe3+ + n SCN- = [Fe(NCS)n]3-n〔血红色〕
Fe3+ 掩蔽方法：Fe3+ +6F- → [FeF6]3-
四、实验步骤：

〔1〕在一试管中加1mL 1mol/L CuSO4溶液，滴加2mol/L NH3·H2O至产生沉淀后，继续滴加至溶液变为蓝色为止。将溶液分为四分，在第一、第二份中分别滴加1mol/L NaOH和0,2mol/L BaCl2溶液，有何现象?再向加NaOH的试管中加H2SO4 至酸性，又有何现象? 将该现象与CuSO4溶液中分别滴加NaOH，BaCl2溶液的现象进行比较，并解释之。
在第三份溶液中加1mL无水乙醇，观察现象。
第四份溶液保存备用。
根据上述现象解释Cu2+ 与NH3生成配合物的组成。
〔2〕 在一试管中加5滴0,1mol/LFeCl3溶液，再滴加2mol/L NH4F至溶液接近五色，然后加3滴0,1mol/LKI溶液，摇匀，观察溶液的颜色。再参加10mLCCl4溶液并振荡，CCl4层为何种颜色？写出相应的离子方程式。
〔3〕 在三支试管中分别参加1mL的0,1mol/LK3[Fe(CN)6]、NH4Fe(SO4)2、FeCl3
溶液，然后各参加2滴0,1mol/LKSCN溶液，观察颜