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（苏教必修1）专题2 从海水中获得的化学物质 1)第一单元氯、溴、碘及其化合物课件 3.氧化还原反应.ppt

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第3课时氧化还原反应
2Na + Cl2 === 2NaCl
点燃
钠原子与氯原子之间的电子转移示意图
—
+
Na Cl
NaCl
Na+
Cl-
氧化还原反应
:有电子转移的化学反应
:元素化合价的变化
(判断依据)
:电子的转移
三、氧化还原反应中电子的转移
二、氧化剂与还原剂的概念
得到电子的物质,有元素的化合价降低
失去电子的物质,有元素的化合价升高
氧化剂:
还原剂:
一、氧化还原反应
发生还原反应
发生氧化反应
氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥
0
0
+1
-1
失去 2×e-
得到 2×e-
还原剂
氧化剂
2Na + Cl2 === 2NaCl
点燃
氧化还原反应中电子转移的表示方法
单线桥
0
0
+1
-1
2×e-
还原剂
氧化剂
2Na + Cl2 === 2NaCl
点燃
0
0
+1
-1
失去 2×e-
得到 2×e-
0
0
+1
-1
2×e-
双线桥与单线桥的比较
2Na + Cl2 === 2NaCl
点燃
2Na + Cl2 === 2NaCl
点燃
总结规律
氧化还原反应:
氧化反应:
还原反应:
化合价, 电子,被,
化合价, 电子,被,
升高
失
氧化
降低
得
还原
(还原剂)
(氧化剂)
温故知新
请同学们根据已学知识设计一套方案,证明金属活动性强弱顺序:
Zn > Cu > Ag
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强逐渐减弱
(1)Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
(2)Cu + 2AgNO3 === Cu (NO3 )2+ Ag
0
+2
0
+2
0
+1
+2
0
谢谢指导!

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