【高中】无机化学反应类型.doc

化学反应基本类型包括:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。一、化合反应:由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。特点:一变多,公式: A+B → AB 。化合反应中, 不一定有元素化合价的改变 1. 金属与氧气反应, 如:铜与氧气反应: 2Cu+O 2= 2CuO ,现象:红色固体变成黑色镁条在空气中燃烧: 2Mg+O 2= 2MgO ,现象:发出耀眼白光,放热生成白色粉末铁丝在氧气中燃烧: 3Fe+2O 2= Fe 3O 4, 现象: 火星四射, 放出大量热, 生成黑色固体。 2. 非金属与氧气反应, 如:红磷燃烧: 4P+5O 2= 2P 2O 5 ,现象:生成大量白烟( 不是白雾)。木炭燃烧: C+O 2= CO 2(O 2 充足)、 2C+O 2= 2CO (O 2 不足) ,现象:木炭在氧气中燃烧,发出白光( 没有火焰) ,放热,生成能使澄清石灰水变的气体硫磺燃烧: S+O 2= SO 2 ,现象:在氧气中发出蓝紫色火焰,在空气中发出淡蓝色火焰, 生成有刺激性气味的气体。(燃烧匙内硫为液态。硫为淡黄色固体) 氢气在空气中燃烧: 2H 2 +O 2= 2H 2O ,发出淡蓝色火焰。 3. 非金属氧化物+水→酸, 如:二氧化碳与水反应: CO 2 +H 2 O===H 2 CO 3, (可用紫色石蕊证明反应的发生) 二氧化硫与水反应生成亚硫酸: SO 2 +H 2 O===H 2 SO 3 三氧化硫与水反应生成硫酸: SO 3 +H 2 O===H 2 SO 4 4. 金属氧化物+水→可溶性碱, 如:氧化钙与水反应: CaO+H 2 O===Ca(OH) 2, (此反应是放热反应) 氧化钠与水反应: Na 2 O+H 2 O===2NaOH 氧化铜能与水反应吗?氧化铜不溶于水,也不与水反应。 5. 其它,如: CO 燃烧: 2CO+O 2= 2CO 2( 发出蓝色火焰, 此反应放热, 燃烧都是放热反应) CO 2→ CO : CO 2 +C = 2CO( 此反应是吸热反应) 此反应中 C 发生氧化反应,是还原剂, CO 2 发生还原反应,是氧化剂) 二、分解反应:由一种反应物生成 2 种或 2 种以上其它物质的反应。特点:一变多,公式: AB → A+B 。分解反应中, 不一定有元素化合价的改变。 1. 含氧化合物分解产生氧气如:加热一种白色晶体与一种黑色粉末的混合物制氧气 2KClO 3= 2KCl+3O 2↑加热一种紫黑色物质制氧气 2KMnO 4=K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2↑过氧化氢溶液加入一种黑色粉末制氧气 2H 2O 2= 2H 2 O+ O 2↑ 2. 高温煅烧石灰石: CaCO 3= CaO+CO 2↑ 3. 碳酸分解: H 2 CO 3 =H 2 O+CO 2↑ 4. 电解水: 2H 2O =2H 2↑+O 2↑***受热分解: 2HgO =2Hg+O 2↑ 5. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳: 2NaHCO 3 =Na 2 CO 3+H 2 O+CO 2↑碳酸氢钙受热分解: Ca(HCO 3) 2 =CaCO 3+H 2 O+CO 2↑碳酸氢铵受热分解氨气、水和二氧化碳: NH 4 HCO 3 =NH 3↑+H 2 O+CO 2↑( 碳酸氢铵要密封低温保存) 三、置换反应: 由一种单质和