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第2课时　二氧化氮、一氧化氮及酸雨
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第2课时　二氧化氮、一氧化氮及酸雨
(时间:40分钟)
根底过关
、NO2的描述,不正确的选项是(　B　)
,易溶于水,不是酸性氧化物
NO、NO2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再通入280 mL氧气,恰好完全反响,且水充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况),以下有关表达中,正确的选项是(　B　)
+NO2+O2+H2O2HNO3
+8NO2+5O2+6H2O12HNO3
*** mol/L
*** mol/L
解析:设NO2的体积为x,NO的体积为y,那么:
4NO2　+　O2+2H2O4HNO3
x x4
4NO　+　3O2+2H2O4HNO3
y 34y
x+y=672 mLx4+34y=280 mL
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解得x=448 mLy=224 mL。
故参加反响的NO2与NO的物质的量之比为2∶1,那么总反响为4NO+8NO2+
5O2+6H2O12HNO3。
mol,容器内充满液体那么*** L,那么:
c(HNO3)= L≈ mol/L。
,不仅会形成***型酸雨,还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,发生反响的化学方程式为NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O,在该反响中,氧化剂是　　　　,复原剂是　　　　。 
(2)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反响的化学方程式:　 , 
反响中氧化剂是　　　　,复原剂是　　　　。 
解析:(1)NO2中氮元素的化合价降低,NO2作氧化剂,NO中氮元素的化合价升高,NO作复原剂。(2)氨气和二氧化氮反响后生成的无污染的物质是氮气和水。
答案:(1)NO2　NO
(2)6NO2+8NH37N2+12H2O　NO2　NH3
能力提升
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,当向试管内通入21 mL O2时,最后试管中的液面仍在原来的位置,那么原试管中NO为(　B　)
mL 　　　 mL
mL 　　　 mL
解析:最后试管中的液面仍在原来的位置,说明反响后氧气的体积等于原试管中NO的体积,设原试管中NO的体积为V mL。
4NO + 3O2+2H2O4HNO3
4 3
V mL 3V4 mL
那么21 mL-3V4 mL=V mL,V=12。
,依次通过以下3个分别装有①NaHCO3饱和溶液　②浓硫酸　③Na2O2的装置(假设每一步反响都是充分的),用排水法把残留气体收集到集气瓶中,集气瓶内气体应是(同温同压下测定)(　D　)




解析:假设开始的NO2为3 mol,依次发生如下反响:3NO2+H2O2HNO3+NO、HNO3+NaHCO3NaNO3+CO2↑+H2O、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2、2NO+O22NO2、4NO2+O2+2H2O4HNO3。
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即3 mol NO22 mol CO21 mol NO2 mol CO21 mol NO1 mol O21 mol mol O21 mol mol O2
。以下说法错误的选项是(　C　)



D.(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7
解析:A项,SO2+2NH3·H2O(NH4)2SO3+H2O、SO2+NH3·H2ONH4HSO3,正确;B项,硫酸是强酸,(NH4)2SO3+2H2SO42NH4HSO4+SO2↑+H2O,正确;C项,根据B选项的分析,产生的气体是SO2,错误;D项,S的最高价为+6价,因此不可能是+7价,正确。
,探究NO2、NO与Na2O2反响的情况,提出假设并进行相关实验。Cu与浓***反响生成二氧化氮、***铜和水,Cu与稀***反响生成一氧化氮、***铜
和水。
Ⅰ.从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有复原性,于是提出如下假设:
假设1:Na2O2氧