BAZ高中一年级化学8 4991.doc

第一章化学反应及其能量变化
§ 化学反应的类型
课时1 化学反应的类型
〖教学目标〗
;
。
〖教学方法〗讲练结合
〖教学过程〗
【回顾】完成下列化学方程式,并分析反应的基本类型
+CO2+H2O=
+ = +Cu + =Na2SO4+Cu(OH)2↓
【点评】四种化学反应的基本类型:
化合、分解……从物质的种类数分析;置换、复分解……从物质的类别及种类数分析。
【巩固】从Fe、O2、NaOH、盐酸、CaCO3、NaNO3、CaO、AgNO3八种物质中选出合适的,按要求各写出一个化学方程式。
⑴化合⑵分解
⑶置换⑷中和
⑸复分解(有气体生成)
⑹复分解(有沉淀生成)
【巩固】写出符合下列置换反应的化学方程式各一个。
⑴金属置换金属⑵金属置换非金属
⑶非金属置换金属⑷非金属置换非金属
【探究】历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl2作催化剂,在450℃时用空气中的氧气跟氯化氢起反应制氯气。
⑴写出反应的化学方程式。
⑵此反应所属的基本反应类型为。
【回顾】分析下列化学反应类型:CO+CuOCu+CO2。
【点评】不属于四种基本反应类型。从得氧和失氧角度分析:
⑴从CO角度讲属于氧化反应;⑵从CuO角度讲属于还原反应。
【小结】;
……既“氧化还原反应”;
【探究】考古工作者从安阳(司母戊鼎出土处)的商代铸铜遗址发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石[Cu2(OH)2CO3],主要燃料是木炭,冶炼温度估计在1000℃左右。冶炼过程中,用现代化学观念审视,可能涉及的反应有:①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O;②2CuO+C2Cu+CO2;③CuO+COCu+CO2;④CO2+C2CO。不能用四种基本反应类型进行分类的是,不属于氧化还原反应的是。
课时2 氧化还原反应判断
〖教学目标〗
;
;
。
〖教学方法〗讲练结合
〖教学过程〗
【回顾】标出下列指明元素的化合价。
⑴氯元素:HCl、Cl2、HClO、KClO3、HClO4
⑵硫元素:H2S、S、H2SO3、H2SO4
⑶氮元素:NH3、NH4Cl、N2、N2O、NO、NO2、N2O4、HNO3、NH4NO3
⑷碳元素:C、CO、CO2、H2CO3、CH4、C2H4、C2H2、CH3OH、HCHO、HCOOH
⑸铁元素:Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4
⑹铜元素:Cu、Cu2O、CuO
⑺锰元素:Mn、MnSO4、MnO2、K2MnO4、KMnO4
⑻铬元素:Cr2O3、Cr2(SO4)3、K2Cr2O7
⑼碳元素:C2O42-
【点评】;
。
得到氧(氧化反应),化合价升高
【回顾】
失去氧(还原反应),化合价降低
3O+2O32+3O2
【点评】氧化还原反应中:失去氧,所含元素化合价必定降低;得到氧,所含元素化合价必定升高。
【巩固】请用箭头标出下列反应C+H2OH2+CO中得失氧与化合价的升降关系。
【板书】一、氧化还原反应特征:元素化合价有升降。
,被氧化,发生氧化反应;
,被还原,发生还原反应。
【巩固】用箭头的方法先标出Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu化合价的升降,并在相应的箭头上标出“被氧化”或“被还原”。
【巩固】分析下列反应元素化合价是否有升降。
⑴2Mg+O22MgO CaO+H2O=Ca(OH)2
⑵2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ Cu(OH)2CuO+H2O
⑶C+2CuO2Cu+CO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
⑷2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO 2H2S+SO2=3S+2H2O
化合
氧化还原
置换
【点评】1.
非氧化还原
复分解
分解
。
【探究】为什么氧化还原反应中元素化合价会有升降呢?现以钠与氯气反应、氢气与氯气反应为例来分析。
【板书】二、氧化还原反应的本质:有电子的转移(得失或偏移)。
,化合价升高,被氧化,发生氧化反应;(失升氧