高考化学第一轮复习 第五章第一节 元素周期表课件 新课标（广东专用）.ppt

第一节　元素周期表
点面导图
考向分析
本节高考重点考查：
(1)周期表的结构及其应用；
(2)核素、同位素的概念与判断。
题型以选择题或推断题为主，难度为中档题。预测2013年仍会以周期表为载体，在结构、元素位置与原子结核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。
(2)有质子的微粒不一定有电子如H＋。
(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。
(2012·广东质检题组合)目前全球掀起新一轮探月高潮。月球上蕴藏着丰富的氦­3(3He)，用它可以进行核聚变提供能源。关于3He的下列说法中，正确的是________(填字母)。
A．3He原子与3H原子中含有相同的中子数
B．3He的核聚变属于化学反应
C．3He单质中的分子为单原子分子
D．3He与4He互为同素异形体
E．通过化学反应可以实现3He与4He的相互转化
F．6 g 3He中中子数为2NA
【答案】　CF
【答案】　C
(2)与O2反应
从Li→Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。
碱金属和卤族元素
(3)与H2O(或酸)的反应
从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。
(4)最高价氧化物对应水化物的碱性
碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。
(2)与H2反应的难易及氢化物稳定性(由F2→I2)
①与H2反应越来越难，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
②氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。
F与Cl、Br、I的性质在某些方面差别较大：①卤素单质与水的反应。②F－的还原性极弱。③氢***酸为弱酸，而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸。④F无正价、无含氧酸，而Cl、Br、I有最高正价和含氧酸。
下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是(　　)
A．碱金属元素原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性
B．单质的熔点和沸点依次递减
C．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物
D．原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强
【答案】　C
2．下列各组性质比较的表示中，正确的是(　　)
A．还原性：HF>HCl>HBr>HI
B．稳定性：HF<HCl<HBr<HI
C．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2
D．密度：F2<Cl2<Br2<I2
【解析】　A项应为：HI>HBr>HCl>HF；B项应为：HF>HCl>HBr>HI，C项应为：F2>Cl2>Br2>I2。
【答案】　D

(1)常见的等量关系
①核外电子层数＝周期数；
②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|。
(2)周期表中常见的原子序数的差值规律
①同主族、相邻周期元素的原子序数差
a．位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA族、第ⅡA族，同主族、相邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；
原子结构与元素周期表的关系
b．位于过渡元素右侧的主族元素，即第ⅢA族～第ⅦA族，同主族、相邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，***和溴的原子序数之差为：35－17＝18(溴所在第4周期所含元素的种数)。
②同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差
第2、3周期元素，原子序数差为1；
第4、5周期元素，原子序数差为11；
第6周期元素，原子序数差为25。
2．推断元素的位置方法
(1)根据核外电子排布规律
①最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。
②最外层有1个或2个电子，则可能是第ⅠA族、第ⅡA族元素又可能是副族、第Ⅷ族元素或0族元素氦。
③最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期。
④某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第3周期；若为阳离子，则位于第4周期。
(2)由原子序数确定位置——零族原子序数推导法
第1至第7周期零族原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118
(2012·雷州一中质检)两种短周期元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法不正确的是(　　)
A．若8>m>3，则X必定为主族元素
B．若a<b<m＝n＝4，X、Y不可能形成化合物
C．Y的气态氢化物的分子式为H8－nY
D．若a＝b＝3,8>m>n>5，则元素的非金属性：X>Y
【破题技巧】　①短周期⇒a≤3，b≤3；