物理化学实验思考题总结.doc

液体饱和蒸气压的测定——静态法 ,为什么? 答:不能。因为克-克方程只适用于单组分液体,而溶液是多组分,因此不合适。 ,测出的蒸气压误差愈大,为什么? 答:首先,因为本实验是假定? Hm( 平均摩尔汽化热) 在一定范围内不变,但是当温度升得较高时, ? Hm 得真值与假设值之间存在较大偏差,所以会使得实验结果产生误差。其次, ( 假定气体为理想气体), PV=nRT 。 V 是定值,随着 T 升高, n 会变大,即使 n 不变, p 也将变大, 即分子运动加快,难以平衡。凝固点降低法测摩尔质量 ?如何控制过冷程度? 答:由于开始结晶出的微小晶粒的饱和蒸气压大于同温度下的液体饱和蒸气压,所以往往产生过冷现象。先测量液体的凝固点近似值,温热后,再冷却液体到凝固点近似值以下 ℃左右,再突然搅拌,使温度回升。(过冷现象是由于溶解在溶液中的溶质在温度降到凝固点以后,没有晶体析出而达到过饱和状态的现象, 原因一般是由于降温过快或溶液中较干净,没有杂质晶核。) ?加入量过多或过少将会有何影响? 答:溶质的加入量应该根据它在溶剂中的溶解度来确定,因为凝固点降低是稀溶液的依数性,所以应当保证溶质的量既能使溶液的凝固点降低值不是太小,容易测定,又要保证是稀溶液这个前提。如果加入量过多,一方面会导致凝固点下降过多,不利于溶液凝固点的测定,另一方面有可能超出了稀溶液的范围而不具有依数性。过少则会使凝固点下降不明显,也不易测定并且实验误差增大。 3. 为什么测定溶液凝固点时必须尽量减少过冷现象,溶剂影响则不大答:对于纯溶液,过冷现象存在时,析出大量晶体并不改变溶剂浓度,所以其凝固点不变。对于溶液, 过冷现象存在时, 析出大量晶体会改变溶液浓度, 而溶液凝固点随浓度增大而下降,所以溶液要尽量减少过冷现象,保持溶液浓度基本不变。燃烧热的的测定 ,那些是体系,那些是环境?实验过程中有无热损耗?这些热损耗实验结果有何影响? 答:内筒和氧弹作为体系,而外筒作为环境。实验过程中有热损耗。有少量热量从内筒传到外筒,使得内筒水温比理论值低,而使得燃烧焓偏低。 ?低多少合适?为什么? 答:因为本实验中要尽量避免内外筒之间的热量交换,而内筒中由于发生反应,使得水温升高,所以内筒事先必须比外筒水温低,低的数值应尽量靠近化学反应使内筒水温升高的值,这样,反应完毕后,内外筒之间达到一致温度,而外筒温度在反应开始前和反应后数值相等,说明热量交换几乎为 0 ,减小了实验误差。 ,那些因素容易造成误差?如果要提高实验的准确度,应从哪几方面考虑? 答:内外筒开始反应前的温度差造成误差,我们应提高软件质量,使软件调试出的温度如( 3)所述,有利于减小误差。又如点燃火丝的燃烧带来的一定的热量,造成误差,应寻求一种让反应自发进行的方法,或寻求一种更好的点火材料。双液系的气一液平衡相图的绘制 ?为什么? 提示: 有影响,气相冷凝液的小槽大小会影响气相和液相的组成。过大会使前面回流下来的液体没有回到溶液中,所测的不是此溶液的气相组成。 ,溶液过热或出现分馏现象,将