JG20090908高中二年级化学第一章第一节化学反应与能量的变化 第二课时.ppt

第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化(第二课时)
湖南广益卫星远程学校高二年级第一学期
热化学方程式的书写
(3)注明反应的温度和压强;
若为101KPa , 250C时的数据,常常不注明
(2)注明所有反应物和生成物的聚集状态;
用S(固体)、l(液体)、g(气体)、aq(溶液)表示
(1)写出反应热,并注明△H的“+”、“-”号;
(4)方程式中化学计量数可以整数也可以是分数,且化学计量数与△H 相对应.
101KPa、,请写出其热化学方程式
思考与交流
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=- kJ/mol
H2(g)+ O2(g)== H2O(g) △H=-
1
2
或者
1、写出下列反应的热化学方程式
1)1molN2与适量O2反应生成NO2,吸收68kJ的热量;
课堂练习
2)1molCu与适量O2反应生成CuO(s),放出157kJ热量;
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H=+68 kJ/mol
2Cu(s)+ O2(g)== 2CuO(s) △H=-314 kJ/mol
Cu(s)+ O2(g)== CuO(s) △H=-157kJ/mol
1
2
课堂练习
2、(2003·江苏)已知在25℃、101kPa下,1g
C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放
热量。表示上述反应的热化学方
程式正确的是( )
A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g)
△H= - ·mol -1
B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l)
△H= - 5518kJ·mol -1
C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l)
△H= + 5518kJ·mol -1
D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l)
△H= - ·mol -1
B
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ/mol
B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol
C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+b kJ/mol
3、(05全国卷I 第13题).已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A
课堂练习
4、已知
(1)H2( g )+1/2O2 ( g ) = H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol
(2)2H2( g )+O2 ( g ) =2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol
(3) H2( g )+1/2O2 ( g ) = H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol
(4) 2H2( g )+O2 ( g ) =2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是。
A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
C
课堂练习
高
低
物质所具有的总能量
2 A (g) + B(g)
2 C (g)
,下列热化学方程式正确的是( )
(g)+ B(g)=2C(g);△H=a(a>0)
(g)+ B(g)=2C(g);△H=a(a<0)
+ B=2 C;△H=a(a<0)
=2A +B;△H=a(a>0)
B
6、已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提
供以下化学键的键能(kJ·mol1):P—P:
198 P—O:360 O=O:498 则反应
P4(白磷)+3O2= P4O6的反应热△H为( )
A.-1638 kJ·mol1
B.+1638 kJ·mol1
C.-126 kJ·mol1
D.+126 kJ·mol1
A
课堂练习
作业:
1、教材P6:第3题、第4题