初三·化学复习笔记.doc

初三化学常见物质的性质和用途气体类: 物质物理性质化学性质用途氧气 O 2 通常情况下, 氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水,密度比空气略大, 可液化和固化。氧气是一种化学性质比较活泼的气体, 能与许多物质发生化学反应, 在反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂(1) 供给呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所,其工作人员都需要供氧;病人的急救。(2) 利用氧气支持燃烧并放热的性质,用于冶炼金属( 吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。空气 1、空气的成分按体积分数计算: 氮气 78% ,氧气 21% ,稀有气体 %, CO 20 .03% ,其他气体及杂质 % 2、环境污染知识: 排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气, 要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分离。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体,难跟其他气体分离。分离液态空气制取氧气, 此变化是物理变化,不是分解反应氢气 H 2 通常状况下, 纯净的氢气是无色、无气味的气体, 是密度最小的一种气体(1) 氢气的可燃性注意: 点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。(2) 氢气的还原性(1) 充灌探空气球。(2) 做合成盐酸、合成氨的原料。(3) 做燃料有三个优点:资源丰富,燃烧后发热量高, 产物无污染。(4) 冶炼金属,用氢气做还原剂。二氧化碳 CO 2 无色无味气体, 密度比空气大, 能溶于水, 易液化, 固化。( 固态二氧化碳叫“干冰”) 1 、既不能燃烧,也不支持燃烧。 2 、不供给呼吸 3 、与水反应 4 、与石灰水反应可用于灭火,植物的气态化肥, 制饮料,干冰用于人工降雨,保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多,会使地球产生“温室效应”。一氧化碳 CO 无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。⑴可燃性⑵还原性⑶毒性: 一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合,且不易分离, 使人体因缺氧而死亡 CO 是煤气的主要成分,还可用于冶金工业。甲烷 CH 4 沼气,天然气的主要成分,是最简单的有机物。难溶于水,密度比空气的小可燃性动植物的残体可分解出甲烷,可用作燃料。检验 4 、H 2 点燃这三种气体, 在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯, 如果烧杯内壁无水珠的原气体是 CO ; 将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来, 分别倒入澄清石灰水,振荡;如果澄清石灰水变浑浊的原气体是 CH 4 、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是 H 2 固体类: 物质物理性质化学性质用途金刚石无色透明,正八面体形状的固体,是天然最硬的物质。 1、常温下, 碳的化学性质不活泼,但在高温或点燃条件下,碳的活性大大增强。 2 、可燃性: 碳在氧气中充分燃烧生成 CO 2 碳在氧气中不充分燃烧生成 CO 。3 、还原性用于装饰品, 切割玻璃、大理石等用途。石墨深灰色,有金属光泽,不透明细鳞片状固体,质软,有良好的导电性常用于做电极, 铅笔芯、石墨炸弹等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。金刚石与石墨物理性质不同的原因是: 碳原子的排列不同举一反三:红磷与白磷物理性质不同的原因是: 磷原子的排列不同铁 Fe 有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性, 质软, 是电和热的导体生铁和钢:都是铁的合金,区别是含碳量不同,生铁的含碳量 2% - % ,钢含碳量 % - 2% 。 1铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里(既有H 2O 又有 O 2 时)易生锈,铁锈是混合物, 主要成分是氧化铁 Fe 2O 3 ,铁不可以在空气中燃烧,但铁在氧气里燃烧生成 Fe 3O 4 2. 铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应( 反应后溶液呈浅绿色) 防锈方法: 在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油) ;镀锌等金属或烤蓝铁有两种离子: 铁离子 Fe 3+ 亚铁离子 Fe 2+ 铁元素有三种氧化物: 氧化铁 Fe 2O 3 氧化亚铁 FeO 四氧化三铁 Fe 3O 4 氢氧化钠俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体,在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。 1 跟指示剂的反应使紫色石蕊变蓝色使无色酚酞变红色 2 酸性氧化物+ 碱-盐+水3 酸+碱→盐+水( “中和反应”) 4 盐+碱→新盐+新碱可用作干燥剂,广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰氢氧化钙是白色粉末,微溶于水, 放热,其澄清水溶液叫石灰水,有腐蚀性。用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等氮肥常见的氮肥有铵盐 NH 4 Cl、 NH 4 HCO 3 ***盐如 NH 4 NO 3和 NaNO 3 ,还有尿 NH 4 + 的检验: 1、往待测物质中加入碱液(如氢氧化钠溶液) 微热,将湿