离子反应教学设计2.doc

离子反应教学设计2.doc霍邱县第二中学教师备课用纸科目化学年级高一班级 6, 9, 10时间 200 5年 9月 20日课题第二节离子反应( 2) 知识能力品德教学目标 1 .使学生理解离子反应的实质,掌握离子方程式的书写。 2 .激发学生积极思考,培养其思维能力。 3 .通过实验,提高学生观察分析问题的能力。重点难点教材分析重点:离子方程式的书写难点:离子方程式的书写板书设计示意框图三、离子反应 1. 离子反应:有离子参加的反应。 2. 离子方程式 3. 离子方程式的书写:“写、拆、删、查”四个步骤 4. 离子方程式的意义 5. 离子反应发生的条件:生成难溶物、难电离物或易挥发性物。教学操作过程设计(重点写怎么教及学法指导,含课练、作业) 备注[复****提问、投影] 在下列物质中: ① CH 3 COOH ② HC l③Na OH ④ Cu(OH) 2⑤ AgCl ⑥Na 2 CO 3⑦C 2H 5 OH ⑧H 2O⑨ SO 2⑩Fe 1 .属于强电解质的是____________ 2 .属于弱电解质的是____________ 3 .属于非电解质的是____________ 4 .溶液中主要以离子形式存在的是____________ [小结]电解质和非电解质是据化合物在溶于水或受热熔化时能否电离来划分的, 能否导电只是能否电离的表现形式。强电解质和弱电解质是根据电解质在水溶液中电离程度来划分的,与物质的溶解性无必然联系。[引入] 因电解质溶于水可电离成为离子, 所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应。[板书]三、离子反应 1 .离子反应:有离子参加的反应。[演示实验 1—2 并投影]填写实验报告: [设问] 2 溶液能与 CuSO 4 溶液反应而 NaCl 溶液却不能,试分析原因。 2. 在实验“2”的滤液中存在大量的 Cl -和 Cu 2+, 能否用实验证明? 请简单设计。[分析]上述实验“2”与“3”的反应本质: ② BaCl 2 溶液与 CuSO 4 溶液混合反应本质: Ba 2++ SO 2 -4 =====B a SO 4↓③CuCl 2 溶液与 Ag NO 3 溶液混合反应本质: Ag ++ Cl - =====AgCl ↓[小结]上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。[板书] 2. 离子方程式 3. 离子方程式的书写: “写、拆、删、查”四个步骤。[讲解] ①“写”,例: BaCl 2+ CuSO 4 =====BaSO 4↓+ CuCl 2 ②“拆”, Ba 2++ 2Cl -+ Cu 2++ SO 4 2 - =====BaSO 4↓+ Cu 2++ 2Cl - 注意: 易溶于水且易电离的物质写成离子形式, 其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。③“删”,删去两边没反应的离子,即为: Ba 2++ SO 4 2 - =====BaSO 4↓④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。[思考]你认为在书写离子方程式的四步中,哪一步最困难,需多留意? [小结]四步中, “写”是基础, “拆”是关键, “删”是途径, “查”是保证。既然拆是关键,拆时应注意作出准确判断,易溶、易电离物质应拆,难溶、难电离物质仍写化学式。[练****完成下列反应的离子方程式( 分三组)。① HCl +