自动电位滴定法doc.doc

自动电位滴定法一、实验目的 1 掌握电位滴定的原理。 2 利用自动电位法测定 NaOH 的浓度。 3 掌握自动滴定电位仪的操作。二、实验原理自动电位滴定法是利用电位的突变来指示终点。强酸滴定强碱时, 利用指示电极指示把溶液中氢离子浓度的变化转化为电位的变化来指示滴定终点。本实验以 HCl 为滴定剂,基于与 NaOH 的酸碱反应进行 NaO H 浓度的测定。滴定过程中,溶液的 PH 值发生变化, pH 复合电极作为指示电极,将电位的变化转化为 pH 的变化,在 pH 达到 的时候,自动滴定仪停止滴定。读取实验数据三、仪器与试剂雷磁 ZDJ-4A 型自动电位滴定仪、锥形瓶、 20ml 移液管、磁子,烧杯,吸耳球 的 HCl 、未知浓度的 NaOH 溶液。四、实验步骤(一)准备工作: 1. 开启滴定仪电源,预热几分钟。 2. 自动电位滴定仪的清洗: 将导管插入洗液瓶中, 按清洗键设定清洗次数 3 ,先用蒸馏水清洗滴定管三次;再用标定液 的 HCl 清洗滴定管三次; 3. 搅拌速度的设定: 按搅拌键, 出现搅拌界面, 设定, 输入搅拌速度数值,确定。(二)测定工作: 1. HC l滴定 NaOH: 移取 20 mL 未知浓度的 NaO H 溶液于干净的锥形瓶中, 加入磁子, 放置在自动电位滴定仪的电磁搅拌处, 将导管插入标定液中,开启搅拌键,再按滴定键,进入模式滴定设置好的 HCl 滴定 NaOH ,开始滴定。滴定完毕后读取数据;重复滴定三次。 2. 蒸馏水清洗滴定管三次, 关闭仪器。冲洗 pH 复合电极,在 pH 复合电极盖中加入饱和***化钾溶液,将 pH 复合电极插入盖子中。五、数据处理 1. 计算 NaOH 的浓度: E= V NaOH = C HCl = 则 NaOH 的浓度为 。 2. 计算标准偏差: S=[ ∑( Ci-C ) 2 /(N-1)] 1/2 ={[ ( - ) 2 +(-) 2 +(-) 2 ]/2} 1/2 试剂\次数 123 平均值 V HCl /ml C NaOH /mol/L = 3. 计算相对标准偏差: Sr=S/C= × 100%=% 六、注意事项 1. 实验开始前,一定要将管路用标准溶液润洗 2. 滴定过程中要充分搅拌 3. 重复滴定时, 每次都要用蒸馏水冲洗电极数次, 并用吸水纸轻轻吸干。评价: 数据表格请采用规范的三线表,即中间为虚线,表头和表尾用实线。 ,并以区间表达法表达结果. 。 ,但是请注意实验数据有效数字位数。镍在硫酸介质中的阳极钝化行为——极化曲线法一、实验目的 ; 。二、实验原理 ,在电解反应中存在电极极化。当电极极化不大时,阳极过程的速率随着电位的变化