高考化学必修一思维导图.pdf

*** ***气工业制法：电解饱和食盐水（电解池） 氧化还原反应： NaOH（NaCl，NaClO,H2O） 氧化性：Cl2>Br2>I2 与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
次***酸的性质：弱酸性（:HClO H++ClO-）、漂白性、 溴、碘离子检验： Cl2,再加入 CCl4 Na 的制备：2NaCl(熔融)=通电=2Na+Cl2↑
不稳定性（2HClO=光照=2HCl 十 O2↑）、强氧化性（消毒、杀菌） 下层紫红色为碘离子，橙黄色为溴离子 Na 的用途：制备 Ti；快中子反应堆的热交换剂（Na，K 合金）；植被钠光灯（黄色）
漂白粉（Ca（ClO)2 和 CaCl2）变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO AgNO3 和 HNO3 溶液 Na2CO3 和 NaHCO3 比较
分散系
2HClO=光照=2HCl 十 O2↑ 黄色沉淀为碘离子，淡黄色沉淀为溴离子
、 的获取及其应用 镁
Fe Cu 的