人教版初三化学第二单元知识点总结.docx

人教版初三化学第二(dì èr)单元知识点总结
人教版初三化学第二(dì èr)单元知识点总结
第二单元我们周围(zhōuwéi)的空气
课题(kètí)1空气
1、拉瓦锡测，剩下液氧。工业制取的氧气一般加压贮存在蓝色钢瓶中。2、实验室制氧气
药品：〔1〕过氧化氢溶液〔需用二氧化锰作催化剂〕〔2〕***酸钾固体〔需用二氧化锰作催化剂〕
〔3〕高锰酸钾粉末


实验室制氧的原理
〔1〕加热分解高锰酸钾
文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气反响方程式：2KMnO4K2MnO4MnO2O2〔2〕分解过氧化氢〔双氧水〕制氧气文字表达式：过氧化氢水+氧气反响方程式：2H2O2MnO22H2OO2(3)加热***酸钾
二氧化锰文字表达式：***酸钾***化钾+氧气加热二氧化锰加热反响方程式：
2KClO3MnO22KCl3O2
记住：高锰酸钾，紫黑色或者暗紫色，固体粉末二氧化锰，黑色粉末制氧气的装置
收集方法：排水法〔不易溶于水〕、
向上排空气法〔密度比空气大〕
检验方法：用带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶，看木条是否复燃验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃实验步骤：
①、检查装置的气密性②、将药品装入试管③、固定在铁架台上
④、点燃酒精灯，给试管加热⑤、收集气体⑥、将导气管移出水面⑦、熄灭酒精灯考前须知：
1、用高锰酸钾制氧气时，要在试管口塞一小团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末堵塞导气管
2、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流到热的试管底部炸裂试管。3、加热之前要先预热


4、导管口刚有气泡时不能立即收集，因为这时是空气，要等到气泡均匀连续冒出时再收集
5、实验结束时，要先将导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯，目的是防止水倒流，炸裂试管
扩展阅读：
人教版初三化学第二章知识点总结
第二单元我们周围的空气
课题1空气
一、空气成分的研究史
1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的〞。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。二、空气中氧气成分的测定：1、装置图〔见书P27〕
2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B、〔过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后翻开弹簧夹〕烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。


3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
点燃4、原理:表达式：磷〔P〕+氧气〔O2〕五氧化二磷〔P2O5〕
点燃化学方程式：4P+5O22P2O55、考前须知：A、所用的红磷必须过量，过少那么氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶〔装置〕冷却后才能翻开弹簧夹，C、装置的气密性要好，〔否那么测量结果偏小〕，
D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷〔否那么测量结果偏大〕。思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛〔燃烧产生了气体，瓶内体积变化小〕，不能用铁〔铁在空气中不能
燃烧〕
6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量缺乏；B装置气密性差；
C未冷却至室温就翻开止水夹；D、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分〔按体积分数〕：氮气〔N2〕78%，氧气〔O2〕21%〔氮气比氧气约为4：1〕，%，二氧化碳〔CO2〕%，%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分体积分数氮气78%氧气21%%%%空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、物质的分类：


纯洁物和混合物1、纯洁物：由一种物质组成的，“纯洁〞是相对的，绝对纯洁的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯洁物。