八年级历史上册 第16课 全民族的抗战课件 岳麓版.ppt

《化学三年经典错题本》2014届高三二轮之
电化学
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【易错题】(2012合肥二模)12. 用铅蓄电池电解CuSO4溶液(如右图)。已知铅蓄电池的总反应为:
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)
若电极材料均为石墨,电解一段时间后测得b极附近溶液PH减小,下列说法正确的是

,a极应为粗铜
:PbO2(s)+4H+(aq)+ SO(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
,(标准状况下)
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【知识补缺】
1、池型判断
(1)根据概念:原电池是将化学能转化为电能,电解池是将电能转化为化学能。
(2)根据是否有外接电源判断:有的为电解池。
(3)根据可充电电池判断:放电为原电池,充电为电解池。
2、电极方程式的书写
(1)原电池反应式的书写
①一般电极反应式的书写
列物质
标得失
看环境
配守恒
两式加
验总式
按照负极发生氧化反应,正极发生还原反应,判断出电解反应产物,找出得失电子的数量
电极产物在电解质溶液的环境中,应能稳定存在,如碱性介质中生成的H+应让其结合OH-生成水。电极反应式要遵守电荷守恒和质量守恒、电子得失守恒等加以配平。
两电极反应式相加,与总反应离子方程式对照验证。
②复杂电极反应式的书写
复杂电极反应式=总反应式—较简单一极的电极反应式
如CH4酸性燃料电池中
CH4+2O2===CO2+2H2O……总反应式
2O2+8H++8e-===4H2O……正极反应式
CH4+2H2O-8e-===CO2+8H+……负极反应式
(2)电解池电极反应式的书写
书写电解反应方程式的一般步骤:以写出用石墨作电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式为例。
第一步:明确溶液中存在哪些离子。阳离子:Cu2+、H+;阴离子:OH-、SO。
第二步:判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序。阴极:Cu2+>H+,阳极:OH->SO。
第三步:写电极反应式和总的电解方程式。阴极:2Cu2++4e-=2Cu;阳极:2H2O-4e-=O2↑+4H+。
根据得失电子数相等,两极反应式相加得总的电解方程式:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。
3、惰性电极电解酸、碱、盐溶液的规律
电解质(水溶液)
被电解的物质
电极产物
电解质溶液pH的变化
溶液pH变化的原因
阳极
阴极
强碱(如NaOH)
水
O2
H2
增大
水减少,碱的浓度增大
无氧酸(如HCl)除HF外
酸
非金属单质(如Cl2)
H2
增大
酸的浓度降低
活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)
水和盐
非金属单质(如Cl2)
H2
增大
H+放电,c(OH-)>c(H+)
含氧酸(如H2SO4)
水
O2
H2
减小
水减少,酸的浓度增大
不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)
水和盐
O2
金属单质(如Cu)
减小
OH-放电,c(H+)>c(OH-)
不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2)
盐
非金属单质(如Cl2)
金属单质(如Cu)
基本不变
水的电离平衡基本上未变
活泼金属的含氧酸盐(如KNO3)
水
O2
H2
不变
水减少,但其电离平衡未变
【方法补缺】
判池型
找电极
写反应
原电池
正、负极
负极:氧化反应
正极:还原反应
电解池
阴、阳极
阴极:还原反应
阳极:氧化反应
判流向
阳离子向正极
阴离子向负极
阳离子向阴极
阴离子向阳极
确定守恒和其它关系
☞及时补漏
【补漏1】(2012安庆一模)℃,将两铂电极插入含一定量NaCl的饱和食盐水中进行电解。通电一段时间后, mol气体,(均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失),要使电解后溶液恢复到原状态,应加入( )
mol HCl
mol H2O
g %的盐酸
g %的盐酸
【补漏3】(2011·浙江理综,10)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区
(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如右图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是( )。
-由a区向b区迁移
,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-