羧酸的性质和应用课件4.ppt

羧酸的性质和应用课件4.ppt羧酸
R-COOH
⑴甲酸:HCOOH (蚁酸)
⑵苯甲酸:C6H5COOH (安息香酸)
⑶草酸:HOOC-COOH (乙二酸)
⑷羟基酸:如柠檬酸:
2、自然界中的有机酸
⑸乳酸:
CH3CHCOOH
OH
羧酸
由烃基(或氢原子)与羧基相连构成的有机化合物。
CH2-COOH
HO-C-COOH
CH2-COOH
1、定义:
3、分类:
烃基不同
羧基数目
芳香酸
脂肪酸
一元羧酸
二元羧酸
多元羧酸
CH3COOH
CH2=CHCOOH
C17H35COOH 硬脂酸
C17H33COOH 油酸
C15H31COOH软脂酸
C6H5COOH
HOOC-COOH
HO—C—COOH
CH2—COOH
CH2—COOH
CnH2n+1COOH
饱和一元酸通式
乙酸的物理性质:
颜色状态:
无色液体
气味:
有强烈刺激性气味
沸点:
℃(易挥发)
熔点:
℃
(无水乙酸又称为:冰醋酸)
溶解性:
易溶于水、乙醇等溶剂
分子组成与结构
C2H4O2
CH3COOH
结构简式:
分子式:
结构式:
C
H
H
H
H
O
C
O
思考:试推测乙酸的1H-NMR谱图?
强度比=3∶1
CnH2n+1COOH H2nO2
饱和一元羧酸通式:
H2nO2的有机物,还有酯类。
如乙酸有一种类别异构体:
乙酸
C
H
H
H
H
O
C
O
C
H
H
H
H
O
C
O
甲酸甲酯
练****试写出C3H6O2,属于酸和酯的同分异构体。
HCOOCH2CH3
CH3COOCH3
H
O
C
O
C
H
H
C
H
H
H
C
H
H
H
O
C
O
C
H
H
H
CH3CH2COOH
甲酸乙酯
乙酸甲酯
官能团:
羟基
羰基
(或—COOH)
O
—C—OH
C
H
H
H
H
O
C
O
羧基
羧基
受C=O的影响: C-O单键、 O-H键更易断开
受-OH的影响:碳氧双键不易断开。
当氢氧键断裂时,容易电离出氢离子,使乙酸具有酸性。
D、与碱反应:
E、与盐反应:
C、与碱性氧化物反应:
2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2↑
2CH3COOH + Mg(OH)2 = Mg(CH3COO)2 + H2O
2 CH3COOH + CuO = Cu(CH3COO)2 + H2O
水垢主要成份:Mg(OH)2和CaCO3,故可用醋来除水垢。
化学性质
弱酸性:H2SO3>CH3COOH>H2CO3
A、使酸碱指示剂变色:
B、与活泼金属反应:
CH3COOH CH3COO- + H+
2CH3COOH + Zn = Zn(CH3COO)2+ H2↑
1. 酸的通性
代表物
结构简式
羟基氢的活性
酸性
与钠反应
与NaOH的反应
与Na2CO3的反应
乙醇
苯酚
乙酸
CH3CH2OH
C6H5OH
CH3COOH
增强
中性
比碳酸弱
比碳酸强
能
能
能
不能
不能
能,得到CO2
能,得到HCO3-
醇、酚、羧酸中羟基的比较
【知识归纳】
C6H5ONa + CH3COOH → C6H5OH + CH3COONa
思考:乙酸能否与苯酚钠反应,可以的话,写出方程式。
能
能
C6H5OH + Na2CO3 → C6H5ONa + NaHCO3
1、化合物跟足量的下列哪种物质的溶液反应可得到一钠盐C7H5O3Na( )
COOH
OH
A、NaOH B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、NaCl
C
【知识应用】
( )




B
3、请写出反应产物:
COONa
OH
CH2OH
COONa
ONa
CH2OH
COOH
OH
CH2OH
COONa
ONa
CH2ONa
NaHCO3
NaOH
或Na2CO3
Na
本质:酸脱羟基、醇脱氢。
碎瓷片
乙醇 3mL
浓硫酸 2mL
乙酸 2mL
饱和Na2CO3溶液
(防止暴沸)
2、酯化反应
乙酸乙酯
CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O
浓H2SO4
酸和醇起作用,生成酯和水的反应。
乙酸的酯化反应
用同位素示踪法验证
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