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化学选修四知识总结点计划
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化学选修4化学反响与原理
第一章 化学反响与能量
一、焓变 反响热
1．反响热：必定条件下，必定物质的量的反响物之质量分数必定
均衡
各成分的含
③各气体的体积或体积分数必定
均衡
量
④整体积、总压力、总物质的量必定
不必定均衡
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①在单位时间内耗费了mmolA同时生成mmolA，
均衡
即V(正)=V(逆)
②在单位时间内耗费了nmolB同时耗费了pmolC，
正、逆反响
则V(正)=V(逆)
均衡
速率的关
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不必定等
系
不必定均衡
于V(逆)
④在单位时间内生成nmolB，同时耗费了qmolD，不必定均衡
因均指V(逆)
①m+n≠p+q时，总压力必定（其余条件必定）
均衡
压强
②m+n=p+q时，总压力必定（其余条件必定）
不必定均衡
混淆气体平
①Mr一准时，只有当m+n≠p+q时
均衡
均相对分子
②Mr一准时，但m+n=p+q时
不必定均衡
质量Mr
任何反响都陪伴着能量变化，当系统温度一准时
温度
均衡
（其余不变）
系统的密密度必定
不必定均衡
度
其余
如系统颜色不再变化等
均衡
（二）影响化学均衡挪动的要素
1、浓度对化学均衡挪动的影响（ 1）影响规律：在其余条件不变的状况下，增大反
应物的浓度或减少生成物的浓度，都能够使均衡向正方向挪动；增大生成物的浓度
或减小反响物的浓度，都能够使均衡向逆方向挪动（ 2）增添固体或纯液体的量，由
于浓度不变，因此均衡不挪动（ 3）在溶液中进行的反响，假如稀释溶液，反响物浓
度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，可是减小的程度不一样，总的
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结果是化学均衡向反响方程式中化学计量数之和 _大_的方向挪动。
2、温度对化学均衡挪动的影响
影响规律：在其余条件不变的状况下，温度高升会使化学均衡向着吸热反响方向移
动，温度降低会使化学均衡向着放热反响方向挪动。
3、压强对化学均衡挪动的影响
影响规律：其余条件不变时，增大压强，会使均衡向着体积减小方向挪动；减小压
强，会使均衡向着体积增大方向挪动。
注意：（1）改变压强不可以使无气态物质存在的化学均衡发生挪动
（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学均衡挪动规律相像
催化剂对化学均衡的影响：因为使用催化剂对正反响速率和逆反响速率影响的程度是等同的，因此均衡不挪动。可是使用催化剂能够影响可逆反响达到均衡所需的时间。
勒夏特列原理（均衡挪动原理）：假如改变影响均衡的条件之一（如温度，压强，浓度），均衡向着能够减弱这类改变的方向挪动。
三、化学均衡常数
（一）定义：在必定温度下，当一个反响达到化学均衡时，生成物浓度幂之积与反
应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。 符号：K
（二）使用化学均衡常数 K应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是开端浓度也不是物质的量。
2、K只与温度（T）相关，与反响物或生成物的浓度没关。
3、反响物或生产物中有固体或纯液体存在时，因为其浓度是固定不变的，能够看做
是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反响，若有水参加，水的浓度不用写在均衡关系式中。
（三）化学均衡常数 K的应用:
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1、化学均衡常数值的大小是可逆反响进行程度的标记。 K值越大，说明均衡时生成
物的浓度越大，它的正向反响进行的程度越大，即该反响进行得越完整，反响物转
化率越高。反之，则相反。 一般地，K>105时，该反响就进行得基本完整了。
2、能够利用K值做标准，判断正在进行的可逆反响能否均衡及不均衡时