高二化学上学期知识点.docx

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1常用作金属焊接爱护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2
2在放电状况下才发生反响的两种气体N2与O2
3遇到空气立即变红棕色的气体NO
4有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、
5造成光化学烟雾的污染物NO2
6极易溶于水的气体NH3、HCl
7NH3喷泉试验的现象和原理红色喷泉
8NH3的空间构造三角锥形
9溶于水显碱性的气体NH3
10能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3
高二化学上学期学问点2
氮及其化合物
Ⅰ、氮气(N2)
a、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为78%b、分子构造:分子式——N2,电子式——,构造式——N≡N
c、化学性质:构造打算性质,氮氮三键结合特别坚固,难以破坏,所以但其性质特别稳定。
①与H2反响:N2+3H22NH3
②与氧气反响:N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体,有毒)
2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2两条关系式:4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨气(NH3)
a、物理性质:无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水(1∶700),易液化,汽化时汲取大量的热,所以常用作制冷剂
b、分子构造:分子式——NH3,电子式——,构造式——H—N—H
c、化学性质:
①与水反响:NH3+H2ONH3?H2O(一水合氨)NH4++OH-,所以氨水溶液显碱性
②与***化氢反响:NH3+HCl==NH4Cl,现象:产生白烟
d、氨气制备:原理:铵盐和碱共热产生氨气
方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2
装置:和氧气的制备装置一样
收集:向下排空气法(不能用排水法,由于氨气极易溶于水)
(留意:收集试管口有一团棉花,防止空气对流,减缓排气速度,收集较纯洁氨气)
验证氨气是否收集满:用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝说明收集满
枯燥:碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
高二化学上学期学问点3
一、讨论物质性质的(方法)和程序
:观看法、试验法、分类法、比拟法
、综合、推论,概括出结论.
二、钠及其化合物的性质:
:4Na+O2==2Na2O
:2Na+O2点燃====Na2O2
:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象:
①钠浮在水面上;
②熔化为银白色小球;
③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.
:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
△==Na2CO3+H2O+CO2↑
:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、***及其化合物的性质
1.***气与氢氧化钠的反响:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
***气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
(***气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.***气与水的反响:Cl2+H2O=HClO+HCl
***酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
***酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物质的量为中心的物理量关系
(mol)=N/N(A)
(mol)=m/M
(mol)=V/V(m)
(mol)=cV
五、胶体:
:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.
:
①丁达尔现象
②聚沉
③电泳
④布朗运动
:渗析