高中化学选修四沉淀溶解平衡(大赛一等奖)课件.ppt

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思考:得到什么启示?
不规则规则
v(溶解)=v(结晶)
悬挂在饱和CuSO4溶液中
溶解平衡:
在某饱和溶液中,溶质溶解速率等于结晶速率,溶液中溶质不再变化的状态。
固体质量没有改变
一昼夜后
往饱和食盐水中滴加少量浓盐酸,可以观察到怎样的现象?
请你分析产生该现象的原因。
可溶电解质饱和溶液中存在溶解平衡
思考:
难溶电解质饱和溶液中是否也存在溶解平衡?
难溶电解质
如何证明难溶电解质在水中能极少量地溶解?
PbI2是难溶于水的电解质
信息提示
结论:
PbI2固体在水中有少量的溶解
思考:
PbI2固体在水中溶解饱和后,溶解是不是就停止了,请你从平衡的角度加以分析。
尽管PbI2固体难溶于水,但仍有部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液,同时进入溶液的Pb2+和I-又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时,Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态。
Pb2+
I-
水分子作用下
沉淀溶解平衡:
一定温度下,当溶解速率和沉淀速率相等时,形成电解质的饱和溶液,达到平衡状态,我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
沉淀溶解平衡有哪些特征呢?
(等、动、定、变)
PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)
在一定温度下,Mg(OH)2的悬浊液中存在如下平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),向该饱和溶液中分别加入少量MgCl2(s)、浓氨水、NH4Cl(s)时,平衡怎样移动?Mg(OH)2固体的质量有什么变化?
若加入固体Mg(OH)2,溶液中Mg2+的浓度有什么变化?
若加入水,溶液中Mg2+的浓度有什么变化?
写出难溶物BaSO4、Ag2CrO4、Fe(OH)3在水中的沉淀溶解平衡的关系式和溶度积表达式。
反馈与应用
设某难溶电解质AmBn的溶解度为smol·L-1,写出溶度积与溶解度的关系。
相同类型的难溶物的Ksp越小,溶解度越小,越难溶。
如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)
溶解度:(AgCl)>(AgBr)>(AgI)
(1)牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH(羟基磷酸钙)的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:
请你分析为何吃糖容易蛀牙?
Ca5(PO4)3OH5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)Ksp=×10-59
(2)已知Ca5(PO4)3F的Ksp=×10-61,解释使用含***牙膏(含***离子)能防止龋齿的原因。
健康小贴士:
***过量会导致***斑牙,因此,生活在水中含***量较高地区的人,不宜使用含***牙膏。