苏教版高中化学选修六高三化学复习过关练习题苏教.doc

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江苏省连东海二中2016届高三化学复****优选过关练****题(苏教
版):选修6专题二物质性质的研究(含分析)
,就能达到相应实验目的的是
()
编
仪器
药品
实验目的
号
托盘天平(带砝码)、250mL容
配制250mL必定物
A
量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻
NaOH固体、蒸馏水
质的量浓度的NaOH
棒
溶液
B
分液漏斗、锥形瓶、导管及橡皮
稀硫酸、碳酸钠、硅酸
证明非金属性;S>C
塞
钠溶液
>Si
碱式滴定管、酸式滴定管、胶头
己知浓度的NaOH溶液、
测定稀盐酸的物质
C
滴管、铁架台(带铁夹)、锥形
待测盐酸、蒸馏水、白
的量浓度
瓶
纸
D
铁架台(带铁夹)、酒精灯、大
***化铵
制取氨气
试管、集气瓶、导管及橡皮塞
(
)
(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)
(OH)2


()
A.①制备氢氧化亚铁B
C.③查验二氧化硫中能否混有二氧化碳

.②考证非金属性Cl>C>Si
D.④实验室制取并采集氨气


()




()
***
,定容时仰望刻度,溶液浓度偏小
,锥形瓶需用待测液润洗
,将乙醇和乙酸挨次加入浓硫酸中
()
。以下有关操作不行能引起喷泉现
象的是()
①的胶头滴管使CC14所有进入烧瓶,片晌后翻开止水夹
②的胶头滴管使NaOH溶液所有进入烧瓶,片晌后翻开止水夹
③的a处不停鼓入空气并翻开止水夹
④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并翻开止水夹


()
实验目的
A比较水和乙醇中羟基氢的开朗性强弱
B欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
C确立碳、***两元素非金属性的强弱

操作
用金属钠分别与水和乙醇反响
滴入酸性KMnO4溶液,看紫红色能否褪去
测定同温同浓度的Na2CO3和NaClO水溶液的

pH
D欲除掉苯中混有的苯酚向混淆液中加入浓溴水,充分反响后,过滤
()
中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶
,使用带玻璃塞的磨口瓶
,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
,蒸发皿中有晶体析出并节余少量液体即停止加热
()
***气中的***
,以下说法不正确的选项是()
,免得发生爆炸
,要立刻用浓碱溶液冲刷
,办理CO尾气的方法一般是将其点燃,,预先在集气瓶底部铺上一层沙子
()
选项
实验步骤与实验事实
结论解说
A
Mg(OH)2、Al(OH)3
混淆物中加入
NaOH溶液,
Mg(OH)K比Al(OH)
3
的小
Al(OH)
溶解而Mg(OH)没有溶解
2sp
3
2
B
ZnS能溶解在稀盐酸中,CuS不可以溶解在稀盐酸中
CuS的K比ZnS的小
sp
C
在溶有NH3的BaCl2溶液中通入
CO2,有白色积淀
NH3在反响中作催化剂
生成
D
单质硅不溶于浓硫酸和浓***
硅被强氧化性酸钝化
,所用试剂和操作均正确的选项是
()
选项
物质成分(括号内为杂质)
所用试剂
操作
A
铁屑(油污)
纯碱溶液
清洗
B
苯(苯酚)
溴水
过滤
C
碳酸钡(硫酸钡)
盐酸
溶解、过滤
D
乙醇(乙酸)
烧碱溶液
分液
()
..

气体
()
,测定值偏小
,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
,终点读数时有气泡,所测体积偏小
,将碱迟缓倒入酸中,所测温度值偏小
()
,加水稀释至刻度,
盐酸
,配制成必定物质的量浓度的溶液
%的H2SO4,用水稀释至100mL,%
%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混淆,所得氨水的质量分数小于
15%
17.(14

分)连二亚硫酸钠

(Na2S2O4)

俗称保险粉,是一种强复原剂,广

泛用于纺织工业。
其制备过程以下:
①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混淆;
②用Na2SO3固体和某酸反响制备SO2气体;
③在必定温度下,将足量的SO2气体通入①的溶液中,即有保险粉生成,同时生成一种气体。
1)写出NaOH的电子式
2)制备SO2时所采用的酸,你以为以下最适合采用的是

B
.质量分数为70%的H2SO4
***
D
.质量分数为10%的稀硫酸
(3)制备保险粉的化学方程式可表示为
2-
3+
(4)保险粉能够用于除掉废水中的***根离子
2
7
被转变成
Cr),这是当前除掉酸
(CrO
性废水中铬离子的有效方法之一,则每耗费
,理论上能够除掉
2-
2
7
CrO的物质
的量为mol
。
(5)保险粉不稳固,简单分解生成甲、
乙、丙三种化合物。若将甲、乙两种物质分别配
成溶液,在甲溶液中加入稀硫酸,则有淡黄色积淀随和体丙产生;乙溶液中加入
BaCl2溶液
和稀盐酸,有气体丙产生,但无白色积淀。
在甲溶液中加入稀硫酸后所发生反响的离子方程式为
保险粉分解的化学方程式为
(6)保险粉在空气中简单汲取氧气而发生氧化。其方程式为:
2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4
请设计实考证明氧化时发生的是②的反响。
18.(12分)硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”,又称为“海波”。它易溶于水,
难溶于乙醇,加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫
化碱法制取硫代硫酸钠,其反响装置及所需试剂以以下图:实验详细操作步骤为:
①开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适合调理螺旋夹,使反响产生的SO2气体较平均地
通入Na2S和Na2CO3的混淆溶液中,同时开启电磁搅拌器搅动。
②至析出的硫不再消逝,控制溶液的pH靠近
7时,停止通入SO2气体。
③抽滤所得的滤液,转移至蒸发皿中,水浴加热
浓缩,直到溶液表面出现晶膜。
④冷却结晶、抽滤、清洗。
⑤将晶体放入烘箱中,在40~45℃左右干燥
50~60min,称量。
请回答以下问题:
(l)仪器a的名称是
;
(2)步骤②中若控制
pH值小于
7,则产率会下降,请用离子方程式解释原
因:
。
(3)步骤③中不可以将溶液蒸发至干的原由是
;晶膜往常在溶液表面出现的原由
是
。
(4)步骤④中清洗硫代硫酸钠晶体所用试剂的构造式是
。
(5)为查验制得的产品的纯度,该实验小组称取
5,0克的产品配制成250mL硫代硫酸
钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:
在锥形瓶中加入
·L-1KIO3溶液,
并加入过度的KI并酸化,发生以下反响:
5I
-
-
+
+IO3+6H=3I2+3H2O,再加入几滴淀粉溶液,
立刻用所配
Na2S2O3溶液滴定,发生反响:
I2+2S2O2
=2I
-+S4O2
,当蓝色褪去H半分钟不变
3
6
色时抵达滴定终点。实验数据以下表:
实验序号
1
2
3
Na2S2O3溶液体积(mL)



____
A
C

则该产品的纯度是____
。
.滴定管末用Na2S2O3溶液润洗
.锥形瓶用蒸馏水润洗

,间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是

,滴定终点发现气
泡
19.(17分)化学实验装置的科学设计是实验能否获得预期成效的重点。请回答以下有关实
验装置的有关问题:
,甲同学以为图
B装置比A要好,则冷却水应从
_____________口进入;乙同学以为图C装置成效更好,原由是___________。
Ⅱ.“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是剖析化学中的重要试剂。已知:摩尔盐隔断空气加
热至500℃时可完整分解。某学****小组欲研究其分解产物。
(1)【提出猜想】小组同学以为分解产物可能有以下几种状况:

3
HO

O
2
3
2
2
3
3
2

3
HO

2
2
2
3
3
2
3
2
依据所学知识,可确立______________不建立(填序号)
(2)【药品验纯】甲同学提出能够用润湿的红色石蕊试纸、
稀盐酸和__________溶液查验出
“摩尔盐”中的三种离子;
取必定量的“摩尔盐”配成溶液,
取少量溶液置于试管中,
向其
中滴加____________(填试剂名称和实验现象
),则“摩尔盐”未因氧化而变质。
(3)【实验研究】为查验分解产物,甲同学设计了以下实验装置。
①取必定量“摩尔盐”置于加热管

A中,加热至分解完整后翻开

K,再通入

N2,目的是
_________。
②实验中察看到A中固体渐渐变成红棕色,B、C中均产生白色积淀。C中发生反响的离子方
程式为____________。
③实验考证取A中残留物少量加入稀硫酸溶解,再滴入KMnO4稀溶液,不退色证明产物不含
_______________。
4)【实验结论与反省】经过实验现象和仔细反省,上述猜想中必定正确的选项是_________(填序号)。
20.(15分)实验小组同学看到一则报导:某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混
合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中,造成中毒事件。该小组同学为研究中毒原由
进行了以下实验。
-
(1)小组同学依照漂白液拥有漂白消毒的性质推断,漂白液中ClO拥有氧化性。实验以下:
Ⅰ.用pH试纸查验,漂白液pH>7,饱和KAl(SO4)2溶液pH<7。
Ⅱ.取10mL漂白液,挨次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色积淀生成,经查验白色沉
淀不溶于盐酸。
Ⅲ.另取10mL,漂白液,加入品红溶液,溶液红色渐渐变浅,一段时间后褪为无色。
Ⅳ.再取
①漂白液

10mL漂白液,加入品红溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液红色立刻变成无色。
pH大于7的原由是(用离子方程式表示)__________。
-
②由实验Ⅱ得出ClO拥有氧化性,写出反响的离子方程式__________。
③对照实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系是__________。
(2)小组同学依照(1)中的实验,提出:漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用以下图所示的
装置持续实验,研究漂白液在酸性溶液中能否能反响生成Cl2。
....
①装置B的作用是__________;盛放的药品是__________。
②若翻开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸,不久烧瓶中有黄绿色气体产生。
方程式__________。

A中反响的离子
③若翻开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和

KAl(SO4)2溶液,第一察看到产生大批的白色胶
状积淀,不久烧瓶中有黄绿色气体产生。

A中加

KAl(SO4)2溶液反响的离子方程式是
__________。
(3)上述实验说明漂白液与酸性溶液混淆会产生Cl2。若取混淆后,不停通入SO2至过度,在实验过程中可能的实验现象是

10mL漂白液与足量
__________。

BaCl2溶液
21.(12分)以冶铝的荒弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝,既降低环境污染又可提升铝
资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验
流程以下:
稀硫酸
30%H2O2
K4[Fe(CN)6]
(NH)SO溶液
424
铝灰
浸取
过滤
氧化
沉铁
合成
结晶、干燥、煅烧
α-Al2O3
硫酸铝铵溶液
滤渣
KFe[Fe(CN)6]积淀
(1)图中“沉铁”化学方程式为
。
(2)图中“过滤”后滤液中金属阳离子除了含有的
Al
3+,还含有
(
填化学式)。
(3)加30%的H2O2溶液发生的离子反响方程式为
。
(4)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反响为:
1240℃
4[NH4Al(SO4)2·12H2O]
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的
气体经过图9所示的装置。
气体
水
饱和NaHSO
溶液
3KMnO4
溶液
①集气瓶中采集到的气体是
(
填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液汲取的物质除大多数
H2O(g)外还有
(
填化学式)。
-
2+
。
③KMnO4溶液退色(MnO4
复原为Mn),发生的离子反响方程式为
参照答案

【分析】
试题剖析:,需要使用的仪器有托盘天平(带砝
码)、250mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒、胶头滴管。错误。B。元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。依据复分解反响的规律:强酸与弱酸的盐反响制取弱酸。正确。,给定的药品中缺乏待测HCl溶液、酸
碱指示剂。错误。***化铵与氢氧化钙固体,缺乏药品氢氧化钙。错误。
考点:考察气体的制备、物质的量浓度的溶液的配制、酸碱中和滴定及元素的非金属性强弱的比较的知识。

【分析】
试题剖析:,钠在水与煤油液面中间,则可知钠的密度比水的小,比煤油的大,
故A正确;,制备氢氧化亚铁应防备被氧化,而煤油能隔断空气,可防备生成
的氢氧化亚铁被氧化,故
B正确;,Al与二氧化锰发生铝热反响生成
Mn,故C
正确;,碳酸钠稳固,比较稳固性应将碳酸氢钠放在小试管中,故
D
错误;应选D。
考点:考察实验方案的评论,实验现象与物质的性质和制取的关系、
反响原理及金属冶炼的
关系等知识。

【分析】
试题剖析:A.①制备氢氧化亚铁应当把胶头滴管深入到溶液的液面一下。
错误。B.②只好证
明酸性:HCl>H2CO3;因为盐酸有挥发性,还能够证明
HCl>H2SiO3;,而不可以考证非金属性
Cl>C>Si。错误。,会被高锰酸钾溶液氧化为硫酸,若
SO2已经被除干
净,则品红溶液不会退色,
使澄清石灰水变污浊的只有
CO2,所以③能够查验二氧化硫中能否
混有二氧化碳。正确。D.④实验室制取时为了防备水回流,
制取装置的试管口要略向下倾斜。
错误。
考点:考察实验装置和实验目的的关系的知识。

【分析】
试题剖析:A、金属钠保留在煤油中,正确;B、漂白粉搁置在空气中能和
CO反响生成CaCO,
2
3
错误;C、铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻挡内部的铝被氧化,正确;
D、硫酸亚铁
简单被氧化生成三价铁,加入铁粉防备亚铁离子被氧化,正确。
考点:考察物质的储藏

【分析】
试题剖析:A、因为***水中含有拥有漂白性的
HClO,能使pH试纸退色,所以没法用
pH试
纸丈量***水的pH,错误;B、配制必定物质的量浓度的溶液,定容时仰望刻度,会造成配制
溶液的体积偏大,所以浓度偏小,正确;
C、在中和滴定实验中,锥形瓶不需用待测液润洗,
错误;D、制备乙酸乙酯时,将浓硫酸加入乙醇和乙酸中,错误。
考点:此题考察实验基本操作。

【分析】
试题剖析:A、氢氧化钠易潮解、拥有强腐化性,应在烧杯中称量,正确;
B、
稀盐酸应采用10mL的量筒,错误;C、向容量瓶内转移液体应用玻璃棒引流,
玻璃棒的下端
应位于容量瓶刻度线以下,上端不可以接触容量瓶口,错误;
D、铜锌原电池中,锌作负极,
电子应沿导线由锌流向铜,错误。
考点:考察化学实验基本操作。

【分析】
试题剖析:A、***气易溶在四***化碳中,
所以挤压装置①的胶头滴管使
4
CC1所有进入烧瓶后,
烧瓶中压强降低,片晌后翻开止水夹能够形成喷泉,
A正确;B、氢气不溶于氢氧化钠溶液
中,不可以形成喷泉,B不正确;C、氨气易溶于水,所以用鼓气装置从装置③的
a处不停鼓
入空气,并翻开止水夹,则因为使锥形瓶内压强增大,
水被压入烧瓶中,所以能够形成喷泉,
C正确;D、浓硫酸溶于水放热,使浓氨水挥发,氨气与***化氢反响生成***化铵致使烧瓶内
压强减小,能够形成喷泉,
D正确,答案选B。
考点:考察喷泉实验研究

【分析】
试题剖析:A、水中羟基的氢原子开朗性强于乙醇分子中羟基氢原子的开朗性,乙醇比较水
和乙醇中羟基氢的开朗性强弱能够用金属钠分别与水和乙醇反响,
A正确;B、丙烯醛分子
中的碳碳双键和醛基均被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以不可以用滴入酸性
4
KMnO溶液,看紫红
色能否褪去来证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键,B不正确;C、确立碳、***两元素非金属性的
强弱,应当测定同温同浓度的Na2CO3和NaClO4水溶液的pH,C不正确;D、苯酚能与浓溴水
反响,但生成的三溴苯酚又溶解在苯中,所以欲除掉苯中混有的苯酚应当用氢氧化钠溶液,D不正确,答案选A。
考点:考察实验方案设计与评论

【分析】
试题剖析:A、中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶会致使耗费标准液的体积增添,A不
正确;B、氢氧化钠能与二氧化硅反响生成生成黏性很强的硅酸钠,而不易翻开,所以盛放
NaOH溶液时,不可以使用带玻璃塞的磨口瓶,应当用橡皮塞,B不正确;C、苯的密度小于水,
所以用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗上口放出,C不正确;D、NaCI溶液
蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并节余少量液体即停止加热,利用余热蒸干即可,D正确,
答案选D。
考点:考察化学实验基本操作的正误判断