高考化学第一轮复习 第五章第二节 元素周期律 新课标（广东专用）.ppt

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点面导图
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考向分析
本节高考重点考查:
(1)核外电子排布,元素周期律的实质和应用;
(2)元素性质强弱的判断等。
主要以选择题和推断题题型为主,难度属中档题。预测2013年仍会以“位—构—性”三者关系进行命题,同时融合元素及其化合物的性质进行考查。复****时加强理解和方法领悟。
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一、原子的核外电子排布

电子层数
由内向外
字母表
示法
____
___
___
___
O
P
Q
离核远近
电子能量
K
L
M
N
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(1)核外电子一般总是尽先排布在____________的电子层里。
(2)每个电子层最多容纳的电子数为_______个。
①最外层最多容纳电子数不超过___个(K层为最外层时不超过2个)。
②次外层最多容纳的电子数不超过___个,倒数第三层不超过___个。
——原子或离子结构示意图
下面为钠的原子结构示意图:
能量最低
2n2
8
18
32
原子核
电子层
核外电子数
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【答案】 C
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【答案】 (1) (2)Li、Si (3)锂、***
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二、元素周期律和元素周期律、周期表的应用

(1)内容
元素的性质随_____________的递增而呈________变化的规律。
(2)实质
元素原子___________________________的结果。
(3)元素周期表中主族元素性质的递变规律
原子序数
周期性
核外电子排布周期性变化
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、周期表的应用
(1)元素周期表中元素的分区
(2)元素周期表和元素周期律应用的重要意义
①科学预测
为新元素的发现及预测它们的__________和_______提供线索。
②寻找新材料
原子结构
性质
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3.(比一比)比较下列各组性质(填“>”或“<”)。
(1)原子半径:S________Cl,Mg________K;
(2)金属性:Mg________Ca,非金属性:F________S;
(3)氢化物的稳定性:H2O______PH3,HF______H2O;
(4)酸性:H2SO4____HClO4,碱性:NaOH____KOH。
【答案】 (1)> < (2)< > (3)> > (4)< <
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