高一年级化学同步练习：专题1专题测评A(苏教版必修2含解析).docx

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(一)A
[时间:

45分钟

分值:100分]
一、选择题

(本大题包括

15小题,每题

3分,共

45分,每题只有一个正确答案

)
:①13Al3+、②、③[∶Cl,∶]-、④F-,其核外电子数相同的
是()
A.①②③
B.②③④
C.①②④
D.①③④
。以下有关稀土元素
14462Sm与
15062Sm的说法正确的选项是()

144150
62Sm与62Sm的质量数相同
14462Sm与15062Sm是同一种核素
144150

,正确的选项是()
:HClO4>H3PO4>H2SO4
:H2S>HF>H2O
:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
:F2>Cl2>Br2>I2
()
、HCl
、Na2S
、NaCl
、NH3
、新化学键形成这一见解,以下变化不属于化
学反应的是()




-131的表达中正确的选项是()

-131位于元素周期表中第4周期ⅦA族
,比HCl
的牢固性强

HIO4,比HClO4的酸性弱
,
1个阳离子和
1个阴离子核外电子数之和为
20,以下说法中正确的选项是(
)



1周期

—与bYm+两种简单离子(X、Y所有是短周期元素),已知Xn—比Ym+多两个电子
层,以下说法正确的选项是(
)

―b+n+m等于10或16


5


不能能是第

2周期元素
:
元素代号

L

M

Q

R

T
原子半径

/nm










主要化合价

+2

+3

+6、-2

+2

-2
以下说法正确的选项是

(

)
、T

两元素的氢化物的牢固性为

HnT<HnQ
、R的单质与盐酸反应速率为

R>L


与T形成的化合物有***
、Q

形成的简单离子核外电子数相等
、Y、Z、W

为原子序数依次增大的短周期元素,

X、Y

同主族,

Z、W

同周期。
以下说法正确的选项是

(m、n均为正整数

)(

)
(OH)n为强碱,则W(OH)m也必然为强碱
,则Z的气态氢化物溶于水必然显酸性

+3价,则W的氢化物必然是气态的
图CA1-1
-1所示为短周期的一部分,推断关于
:Y>Z>M

Y、Z、M

的说法正确的选项是

(

)


原子的结构表示图可表示为
:

M>Z>Y


8e-牢固结构


1个电子层,最外层电子数也比镁原子少

1,在周期表中锂和镁
的地址关系存在有“对角线”关系,“对角线”关系的元生性质存在相似性。以下关于锂的判断
可能正确的选项是()




、同素异形体、同分异构体的说法正确的选项是()
3537
17Cl与17Cl属于同素异形体
、氘、氚属于同分异构体


()



:H2S>HF
15.[发展要求]现有两种短周期主族元素X、Y,且在常温下X的单质呈气态,Y的单
质呈固态。则以下推断不正确的选项是()
、Y位于ⅠA族,则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1∶1或2∶1的化
合物
、Y位于第3周期,则X、Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物
,则X、Y只能位于周期表Ⅵ
A族
、Y位于周期表的同一周期,则最高价含氧酸的酸性
HnXOm>HaYOb
二、填空题(本大题包括
4小题,共55分)
16.(10分)(1)A+、B+、C一
、D、E5种微粒(分子或离子),它们都分别含有10个电子,
已知它们有以下转变关系:
+
-
△
+
-
―→2D
①A
+C
――→D+E↑
②B
+C
(1)写出①的离子方程式:
__________________________________________。
写出②的离子方程式:
_____________________________________________。
(2)除D、E外,请再写出两种含
10个电子的分子:____________、____________。
(3)除A+、B+外,请再写出两种含
10个电子的阳离子:____________、____________。
17.(14分)下表是元素周期表的一部分,针对所给的
10种元素,完成以下各小题。
主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
周期
2CNO
3NaMgSiSClAr
4Ca
(1)金属性最强的元素是________(填元素名称)。
(2)Ar原子结构表示图为__________。
(3)第3周期元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式)。
(4)C和N中,原子半径较小的是__________。
高“钙牛奶”中的钙是指________(填“元素”或“单质”)。
(6)Si是带来人类文明的重要元素之一,其氧化物常用于制造______________(填一种高
性能的现代通讯资料的名称)。
(7)镁是一种重要的金属资料,工业上采用电解熔融***化镁获得金属镁,该反应的化学
方程式为______________________________。
(8)O元素形成的一种氢化物的化学式是__________,该物质中H元素与O元素的质量
比为__________。
18.(15分)现有部分短周期元素的性质或原子结构以下表:
元素编号元生性质或原子结构
M层上有6个电子
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
元素最高正价是+7价
其单质既能跟酸反应,又能跟强碱反应,都产生H2
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是
________。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子
+
,写出该微粒的电子式:
____________。
YH4
(3)元素Z与元素T对照,非金属性较强的是__________(用元素符号表示),以下表述中
能证明这一事实的是________。



(4)探望物质的性质差异性是学****的重要方法之一。

T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化
物对应水化物中化学性质显然不相同于其他三种的是

__________(填化学式

),原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Z的最高价氧化物对应水化物与W的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
19.(16分)[发展要求]A、B、C、D、E、F是不相同族的短周期元素,它们的核电荷数从
A到F依次增大。
其中:
①D元素的单质能在常温下跟水反应生成
C的单质;
②只有E和F是金属元素,其原子序数之和比其他四种元素的最外层电子数之和多
7。
请回答以下问题:
(1)A的元素符号为________________,D的氢化物分子的电子式为________________,
F的原子结构表示图是__________。
(2)C的氢化物的沸点比与它同主族元素的氢化物沸点高,原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)E单质在必然条件下能跟A的氧化物发生置换反应,写出化学方程式:
________________________________________________________________________。
(4)钠在C单质中燃烧生成的产物中,存在的化学键有______________。
(5)写出F单质溶于氢氧化钠溶液的离子方程式:
________________________________________________________________________。
参照答案
专题测评(一)A

[剖析]①、②、③、④四种微粒的核外电子数分别是
10、10、18、10。

[剖析]质子数相同,中子数不相同的核素互称为同位素,拥有必然数目质子数和
中子数的原子称为核素。
14462Sm与15062Sm质量数不相同,B错;14462Sm与15062Sm是不相同核素,C
144
150
错;62Sm与62Sm的中子数不相同,D错。

[剖析]依照非金属性强弱和金属性强弱来判断溶液的酸碱性,选项
A和C正确
的序次应为酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,碱性:Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2。依照非金属
性强弱能够判断氢化物的牢固性:HF>H2O>H2S。
[剖析]CaCl2中含离子键,HCl中含共价键;MgCO3含有离子键和共价键,Na2S
中只含有离子键;
KOH含有离子键和共价键,
NaCl中只含有离子键;
H2O、NH3中均只含
有共价键。
[剖析]蔗糖溶于水时,依旧为蔗糖分子,分子间作用力碰到破坏,分子内化学
键没有被破坏,不属于化学反应。
[剖析]131为I的质量数,位于第5周期,因与Cl位于同族,且在其下方,因
此其非金属性小于Cl,其氢化物的牢固性小于HCl,其最高价氧化物对应的水化物的酸性
小于HClO4。

[剖析]该离子化合物能够是NaF、Na2O、MgO、NH4F、LiCl等,能够判断A、
B、D错误;第1周期的2种元素不能够形成离子化合物,若都在第
2周期,则形成的阳离子
核外有2个电子,阴离子核外有
10个电子,不能够满足
1个阳离子和1个阴离子核外电子数
之和为20,若都在第3周期,则形成的阳离子核外有
10个电子,阴离子核外有18个电子,
也不能够满足
1个阳离子和1个阴离子核外电子数之和为
20,故C的说法正确。

[剖析]由Xn-比Ym+多两个电子层,可知
X、Y在周期表中的相对地址为
,且X、Y分别位于第8-n主族和第m主族,Y可能位于第1、2周期,而
可能位于第2、3周期。a+n=10或18,而b-m=0或2,故B项正确。
[剖析]由Q和T有-2价,可知为ⅥA族元素,T的半径小于Q的,故T、Q
分别为氧元素和硫元素;由L和R化合价都是+2价,可知为ⅡA族元素,R的半径小于L
的,故R和L分别为铍元素和镁元素;M元素原子半径略小于L(镁),其化合价为+
3价,
故可知为铝元素。依照同主族元素从上到下非金属性依次减弱,可知牢固性H2S<H2O,A
项错误;依照同主族元素从上到下金属性依次增强,可知金属性Be<Mg,与盐酸反应速率
Be<Mg,B项错误;M与T形成的化合物为Al2O3,为***氧化物,C项正确;Mg与S形
成的简单离子相差一个电子层,

D项错误。


[剖析

]A

项中

Z(OH)n为强碱,

W(OH)

m未必就是强碱,比方,

NaOH

是强碱,
但

Mg(OH)

2就不是强碱;若

HnXOm为强酸,则

X只能是

N,Y

为

P,Z

是

S,W是

Cl,它
们的气态氢化物溶于水都呈酸性;若Z、W均为金属,则Z可能将W从它的盐溶液中置换
出来,若

Z、W

均为非金属,则

W可能将

Z从它的盐或酸溶液中置换出来;

D项中

W可能
为ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

及

0族元素,当

W为

O时,它在常温下的氢化物就是液态水。


[剖析]

题图是短周期的一部分,依照元素周期表的结构可推知

X为

He,Y

为
F,M

为Cl,Z

为

S。依照元素周期律裁汰

A、B、C选项。
[剖析]有“对角线”关系的元生性质存在相似性,锂及其化合物的性质与镁及其
化合物的性质相似,能在空气中燃烧生成
Li2O,Li2O是离子化合物,熔点较高,
Li2CO3难
溶于水,LiOH受热易分解。
[剖析]1735Cl与1737Cl,氕、氘、氚属于同位素,
A、B项错误;O2与O3是同素
异形体,C项错误;CH2CH2CH2CH2CH3与分子式相同,但结构不相同,是同分
异构体,D项正确。
[剖析]1个D中有1其中子,1个O中有8其中子,故D2O中含10其中子,A
项错。N可形成3个共价键而H只能形成1个共价键,B项正确。HCl是共价化合物,不存
在离子,C项错。氢化物的牢固性与非金属性有关,
非金属性越强,氢化物越牢固,D项错。
[剖析]吻合A项的物质为H2O、H2O2和Na2O、Na2O2;吻合B项的物质为
MgCl2、SiCl4;吻合D项的X的原子序数比Y
的原子序数大,非金属爽朗性
X>Y,酸性
HnXOm>HaYOb。吻合C选项的X、Y为S和O或P和N。
+
-△
16.(1)①NH4+OH
=====NH3↑+H2O
H3O++OH-===2H2O
(2)CH4
HF
(3)Na+、Mg2+、Al3+(任答2种)
[剖析]
此题我们能够找出所有常有的
10电子微粒:中性的有Ne、HF、H2O、NH3、CH4;
+
+
+
+
+
;阴离子有
N3
-
-
-
、OH
-
阳离子有Na、Mg
2
、Al3
、NH4
、H3O
、O2
、F
。再依照图中信
息不难推断各种微粒。
17.(1)钙(2)
(3)HClO4(4)N
(5)元素
(6)光导纤维
通电
(7)MgCl2=====Mg+Cl2↑
(8)H2O(或H2O2)
1∶8(或1∶16)
18.(1)
14
(2)
(3)Clb
6C
(4)H2CO3
H2CO3是弱酸,其他的是强酸
3H++Al(OH)3===Al3++3H2O
[剖析](1)T元素原子子数是次外层的电子数的

M层上有6个电子,则T为硫元素;从2倍”,且其一种同位素可测定文物年代推知

X的原子结构“最外层电
X为碳元素,其同位
素符号是

146C。
(2)因元素

Y单质为双原子分子,

其氢化物水溶液显碱性推出

Y为氮元素,

Y与H

形成
+
+
。
的YH4
即NH4,其电子式为
(3)Z属短周期元素,其最高正价为+
7价,则可推知Z为***元素,它的非金属性比硫强,
能够经过b来证明。
(4)从T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物来看,分子式为H2SO4、H2CO3、
HNO3和HClO4,显然H2CO3的性质与其他三种不相同,因只有它是弱酸。
19.(1)H
(2)H2O分子间形成了氢键,增大了分子间作用力
△
(3)Mg+2H2O=====Mg(OH)2+H2↑
(4)离子键、非极性键(或共价键)
(5)2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑
[剖析]依照①打破:常温跟水发生置换反应的短周期元素的单质有
Na、F2,而D不是
金属,则只能是ⅦA族的F元素,确定C是ⅥA族的O元素。
短周期元素的最外层电子数等于主族序数,
A、B、C、D的最外层电子数之和的最小值
是1+2+6+7=16,则E、F的原子序数之和的最小值是
16+7=23(Na、Mg的序数之和,
分别与前面假设A、B同族),而短周期金属元素原子序数最大的是Al(13),所以F应为Al,
受6种元素不相同主族限制,E为Mg,B为碳(C)。A为ⅠA族元素,但不是金属的只能是氢
。