高三化学考前三个月突破专练——组套和解套仪器进行化学实验[真题再现].docx

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——组套和解套仪器进行化学实验[真题再现]
真题重现
1.(2019浙·江4月选考,28)某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色积淀。
请回答:
(1)仪器1的名称________。装置5的作用_______________________________。
(2)实验开始时,关闭K2,打开K1,反应一段时间后,再打开K2,关闭K1,发现3中溶液
不能够进入4中。请为装置作一处改进,使溶液能进入4中________。
装置改进后,将3中反应后溶液压入4中,在4中析出了灰绿色积淀。从实验操作过程解析没有产生白色积淀的原因______________________________。
解析(1)仪器1的名称为分液漏斗。由于Fe(OH)2易被氧气氧化,故装置5的作用是经过液
封,防范空气进入装置4。(2)3中溶液不能够进入4中的原因是生成的氢气沿着导管经过2逸
出,三颈烧瓶中无法形成高压,故只需在2、3之间加一个控制开关。(3)生成灰绿色积淀说
明氢氧化亚铁被部分氧化,解析原因应该是装置4中的空气未排尽。
答案(1)分液漏斗液封,防范空气进入装置4
在装置2、3之间增加控制开关
装置4内的空气没有排尽
2.(2019浙·江1月学考,29)某兴趣小组利用以下装置,进行与***气相关的实验。
1
装置④中NaOH溶液的作用是________。
实验结束后,取装置④中的溶液,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冲洗、干燥,获取FeCl3·6H2O
晶体。在蒸发浓缩操作中,不需要的仪器是________。


(3)装置④中出现白色积淀,据此现象可否推测装置④中生成Cl2________________,请说明
原因_________________________________。
解析(1)装置④中NaOH溶液的作用是吸取有毒的***气,防范污染环境,故答案为:吸取
***气;
在蒸发浓缩操作中,需要用到的仪器有蒸发皿、三脚架、玻璃棒、酒精灯,不需要漏斗,故答案为:B;
***气与水反应生成盐酸和次***酸,盐酸与***银反应,生成***化银白色积淀,由于盐酸
拥有挥发性,***气中混有的挥发出的***化氢也能与***银反应,生成***化银白色积淀,因此
不能够依照装置④中出现白色积淀推测装置④中生成Cl2,故答案为:否;浓盐酸挥发出的***
化氢也能与***银反应,也能出现白色积淀。
答案
(1)吸取***气
(2)B(3)否
浓盐酸挥发出的***化氢也能与***银反应,也能出现白
色积淀
3.(2018浙·江11月选考,28)某同学用以下装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省
略)。请回答:
2
以下说法正确的选项是________。
,将试管④中的白色固体加入水中,溶液呈蓝色
④其实不断振荡,试管中出现浑浊,是由于生成了BaSO4
④中KMnO4溶液褪色,说明SO2拥有氧化性

取下试管④,在该试管口套上气球,将无色溶液加热恢复至红色,冷却后,发现溶液颜色
再次变浅。解说“无色→红色→颜色变浅”变化的原因
____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
解析Cu+2H2SO4(浓)=====④CuSO4+2H2O+SO2↑,反应会生成二氧化硫,该题观察的是二
氧化硫的相关性质。
(1)试管④的白色固体为
CuSO4,加入水中,溶液会变蓝,选项
A正确;④中SO2通入BaCl2
溶液中无现象,但是取下试管,不断振荡时发生反应2BaCl
2+2SO2+O2+2H2O===2BaSO4↓
+4HCl,试管中出现浑浊是由于生成了
BaSO4,选项B正确;④中高锰酸钾溶液褪色是因
为SO2拥有还原性,选项
C错误:V是尾气吸取装置,Na2CO3溶液能够吸取SO2,选项D
正确。答案选ABD;
(2)SO2遇品红生成不牢固的无色物质,受热释放SO2,溶液恢复红色;温度降低,SO2在品
红溶液中溶解度增大,部分SO2会溶于品红中,溶液颜色变浅。
答案(1)ABD(2)SO2
遇品红生成不牢固的无色物质,受热释放
2
SO,溶液恢复红色;温
度降低,SO2在品红溶液中溶解度增大,部分SO2会溶于品红中,溶液颜色变浅
3
4.(2017浙·江11月)为了研究铁、铜及其化合物的性质,某同学设计并进行了以下实验。
高温
已知:3Fe(s)+4H2O(g)=====Fe3O4(s)+4H2(g)
请回答:
虚线框处宜选择的装置是______(填“甲”或“乙”);实验时应先将螺旋状铜丝加热,变黑后
再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中,观察到的实验现象是
________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(2)实验后,取硬质玻璃管中适合的固体,用必然浓度的盐酸溶解,滴加KSCN溶液,没有
出现血红色,说明该固体中没有+3价的铁,判断结论可否正确并说明原因
_____________________________________________________________
________________________________________________________________。
解析(1)氢气的密度小于空气,因此用向下排空气法收集,选乙;氧化铜和氢气发生反应
CuO+H2=====④H2O+Cu,因此铜丝变红色,试管壁有水珠。
高温
已知3Fe+4H2O(g)=====Fe3O4+4H2,反应生成的Fe3O4中含有三价铁,但是在用必然浓
度盐酸溶解固体时,反应节余的铁单质会和三价铁离子反应生成二价铁离子,若节余铁单质
足量,将所有铁离子反应完好,那么加入硫***化钾,溶液就不会变红色。
答案(1)乙铜丝变红色,试管壁有水珠生成
不正确,反应生成的Fe3O4中含有三价铁,用必然浓度盐酸溶解后,加硫***化钾不变红的
原因是,节余的铁将所有三价铁还原成了二价铁离子,Fe+2Fe3+===3Fe2+
4
5.(2017课·标全国④,26)绿矾是含有必然量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中拥有重要的
用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行研究。回答以下问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向
试管中通入空气,溶液渐渐变红。由此可知:
__________________________________________________________________、
_________________________________________________________________。
为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为
m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按以下列图连接好装置进行
实验。
④仪器B的名称是________。
④将以下实验操作步骤正确排序______________________________________
(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
,
,慢慢通入N2

④依照实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________(列式表示)。若实验时按a、d
次序操作,则使x________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为研究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入以下列图所示的装置中,打开K1
和K2,慢慢通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
5
④C、D中的溶液依次为________(填标号)。C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为
________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(NO3)2

④写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式___________________________
________________________________________________________________。
解析(1)绿矾溶解于水电离出Fe2+,滴加KSCN溶液后颜色无明显变化,说明样品中没有
Fe3+,通入空气此后,空气中的氧气把Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+与KSCN反应而使溶液显红色,说明Fe2+易被氧气氧化为Fe3+。
(2)④仪器B的名称是球形干燥管;④实验时先打开K1和K2,缓慢通入N2,消除装置中的空
气,防范空气中的氧气将绿矾中的Fe2+氧化为Fe3+,一段时间后点燃酒精灯,使绿矾中的
结晶水变为水蒸气并被
N2
排出,尔后熄灭酒精灯,将石英玻璃管冷却至室温后关闭
K1和
K,防范空气进入石英玻璃管中,最后称量
A;
2
④由题意可知FeSO4
的物质的量为
m3-m1
m2-m3
mol,则绿矾中结
152
mol,水的物质的量为
18
晶水的数目x=n(HO)
=76(m-m
=152(m-m)
);若先点燃酒精灯再通
N2,则
2
2
3
2
3
n(FeSO4)
18(m3-m1)
9(m3-m1)
石英玻璃管中原有的空气会将绿矾中的
2+
氧化,最后节余的固体质量会偏大,则计算得
Fe
到的结晶水的数目会偏小;
(3)④实验后反应管中残留的红色粉末为FeO
,依照得失电子守恒可知必然有
SO
产生,根
2
3
2
据元素守恒可知还会生成
SO3
2
溶液,不能够选择
32
,检验的试剂应选择品红溶液、
BaCl
Ba(NO)
溶液,由于SO2
3
2
溶液产生白色积淀,搅乱
SO
3
的检验,由于
3
会与Ba(NO
)
SO可与水反应
生成硫酸,故应先检验
SO3,再利用SO2能使品红褪色的原理检验
SO2;④由题意能够获取
硫酸亚铁分解的化学方程式为
高温
+SO2
↑+SO3↑。
2FeSO4=====Fe2O3
答案(1)样品中没有Fe3+
Fe2+易被氧气氧化为
Fe3+
6
76(m-m)
(2)④球形干燥管④d、a、b、f、c、e
2
3
(3)④c、a生成白色积淀、
④9(m3-m1)
偏小
高温
品红溶液褪色④2FeSO4=====Fe2O3+SO2↑+SO3↑
6.(2019浙·江省名校协作体联考,
28)某学****小组研究湿润的Cl
2
与NaCO
3
反应的产物,进
2
行以下实验依照设计要求回答:
(1)X仪器名称是________。
以下相关该实验的说法中,不正确的选项是________。
如图组装好实验仪器后,要先检查装置气密性,后增加药品
,目的是干燥***气

,且生成的气体产物仅为Cl2O,可知反应方程
式为2Cl2+2Na2CO3+H2O===2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑
(3)设计实验方案考据
-
C中生成的固体中存在HCO3________。
解析(1)制取***气利用的是二氧化锰与浓盐酸的反应,因此仪器X是加入浓盐酸的,名称
为分液漏斗;
(2),尔后加入药品,正确;
***气,因此试剂Y不能够是浓硫酸,错误;
C.***气有毒,过分的***气需要吸取掉防范污染空气,正确;
,且生成的气体产物仅为Cl2O,依照原子守恒
7
可知反应方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O===2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑,正确;
证明C中的固体有碳酸氢钠,可直接确定碳酸氢根离子:取少量固体加热,将产生的气
体通入澄清石灰水若石灰水变浑浊,则说明固体中含有碳酸氢根离子;也能够第一确定不含
碳酸根离子,尔后将碳酸氢根离子转变为碳酸根离子进行检验碳酸根离子的存在:取少量反
应后的固体于试管中,加水溶解,滴加足量BaCl2溶液,静置一段时间后,再向试管中滴加
NaOH溶液若变浑浊,说明固体中含有碳酸氢根离子。
答案(1)分液漏斗(2)B
取少量反应后的固体于试管中,加水溶解,滴加足量BaCl2溶液,静置一段时间后,再向试管中滴加NaOH溶液若变浑浊,说明固体中含有碳酸氢根离子或取少量固体加热,将产
生的气体通入澄清石灰水若石灰水变浑浊,则说明固体中含有碳酸氢根离子
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