高考化学一轮复习第2章第8讲氧化还原反应课后达标检测新人教版.docx

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一、选择题
1.(2020·太原期末)以下应用不涉及物质氧化性或还原性的是()

、消毒


剖析:选C。葡萄糖与银氨溶液发生氧化还原反应,生成银单质,葡萄糖做还原剂被氧
化,故A不选;用漂白液杀菌、消毒利用了NaClO的强氧化性,故B不选;用Na2SiO3溶液
制备木材防火剂不发生氧化还原反应,与氧化性或还原性没关,故C选;高锰酸钾可氧化具
有催熟作用的乙烯,从而达到保鲜水果的目的,故D不选。
,颜色的变化与氧化还原反应有关的是()
,溶液变红

,生成的积淀由白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐
色

剖析:选C。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,第一获取白色积淀
Fe(OH)2,Fe(OH)2迅速
与空气中的O发生氧化还原反应获取红褐色的
Fe(OH)。
2
3
3.(2020·上海闵行区期末
)FeCl
3
2
3+
2
2+
+
溶液吸取HS的原理为2Fe
+HS===2Fe
+2H+
S↓。以下说法正确的选项是(
)

:H2S>Fe2+
+发生氧化反应

N
剖析:选
B。H2S→S,硫元素化合价高升,发生氧化反应,
H2S做还原剂,A错误;H2S
做还原剂,Fe2+为还原产物,还原性:
H2S>Fe2+,B正确;Fe3+→Fe2+,Fe元素化合价降低,
Fe3+发生还原反应,C错误;依照得失电子守恒可知,该反应每耗资
1molH2S转移2A个电
N
子,D错误。
4.(2020·亳州质量检测)Cl2是纺织工业常用的漂白剂,
Na2S2O2可做漂白布匹后的“脱
2-
和Cl2反应的产物之一为
2-
。以下说法中不正确的选项是
(
)
***剂”。S2O3
SO4
2-

2
3
1
,且做氧化剂
2-
:Cl2>SO4
,每生成1molSO
2-
,可脱去2molCl2
4
剖析:选B。反应的离子方程式为
2-
+4Cl
-
2-
+8Cl
-
+5H2O,反应中S
S2O3
2+10OH===2SO4
元素化合价高升,Cl元素化合价降低,故
S2O32-做还原剂,Cl2做氧化剂,A正确,B错误;
在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,故氧化性:
2-
Cl>SO,C正确;
2
4
由上述离子方程式可知,反应中每生成
1molSO
2-
,可脱去2molCl
,D正确。
4
2
水是一种重要的资源,它同时在化学反应中担当重视要的角色,既可作为反应物又可作为生成物,如图中和水相连的物质
都能和水发生反应,则有关说法正确的选项是()
①②④⑥⑦⑧
B.①和⑦中都有氧气生成,且生成1molO2转移的电子数相
同
C.①④⑧反应中,水都既不做氧化剂也不做还原剂
D.⑦中水做氧化剂,②中水做还原剂
剖析:选C。H2O与Na2O、SO3、Mg3N2的反应不属于氧化还原反应,其他反应均属于氧化
还原反应,A错误;①中2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,生成1molO2转移2mole-,⑦中
2F2+2H2O===4HF+O2,生成1molO2转移4mole-,B错误;①④⑧反应中,水都既不做氧
化剂也不做还原剂,C正确;⑦中水做还原剂,②中水做氧化剂,D错误。
6.(2020·上海黄浦区期末)在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完好
反应,生成一种棕黄色气体X。则X为()

剖析:选C。Na2SO3被氧化为Na2SO4,S元素化合价由+4价高升为+6价;NaClO3中Cl
元素的化合价降低,设Cl元素在还原产物中的化合价为x,依照得失电子守恒有1×(6-4)
=2×(5-x),解得x=+4,故棕黄色气体X的化学式为ClO2。
7.(2020·信阳期末)在酸性介质中,向MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液
2+2--2-+
会发生以下反应:Mn+S2O8+H2O―→MnO4+SO4+H(未配平)。以下说法不正确的选项是
()
2+

2
--
:S2O8
4
>MnO


氧化产物生成,则转移电子

剖析:选C。在酸性条件下,向溶液中加入
(NH4)2S2O8溶液,若是溶液变成紫红色,说明
原溶液中含有Mn2+,故A正确;在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,
2
2-
为氧化剂,
-
2-
-
-
拥有强氧
SO
MnO为氧化产物,因此
SO的氧化性强于
MnO,故B正确;MnO
2
8
4
2
8
4
4
化性,能将Cl
-
氧化成Cl2,因此酸性介质不能够是盐酸,故
C错误;氧化产物是
-
,生成
MnO4
-
×(7-2)mol=,故D正确。

8.(2020·齐齐哈尔模拟)据统计城市灵巧车辆每年以
15%至20%的速度增添,交通事故
也频发,汽车在激烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑。下
列判断正确的选项是()
∶8
,则转移电子为1mol
,

剖析:选B。KNO3为氧化剂,NaN3为还原剂,N2既是氧化产物又是还原产物,其中氧化
15
15
产物占16,则还原剂与氧化产物的物质的量之比为
10∶
16×16=2∶3,故A错误;由反
应可知,转移10mol电子时氧化产物比还原产物多
14mol,则氧化产物比还原产物多

时转移电子为1mol,故B正确;反应中
KNO3是氧化剂,被还原,故
C错误;NaN3是含有离
子键和非极性共价键的离子化合物,故
D错误。

溶液中,通入标准状况下
,Cl
全部被还原,测得溶液
2
2
2
中c(Br-)=c(Cl-),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是(
)
·L-1
·L-1
·L-1
·L-1

2+
剖析:选D。·mol-1=
mol,由于Fe
的还原
性强于Br-,通入***气后,Cl2先氧化Fe2+再氧化Br-,设原FeBr2溶液的物质的量浓度是
xmol·L-1,则依照得失电子守恒可知,×2=×1+(×2-×2),解得x
3。
10.(2020·上海十三校高三第二次联考)足量铜溶于必然量浓***,产生NO2、N2O4、NO的混杂气体,(标准状况)混杂后通入水中,气体被水完好吸取。若向
原所得溶液中加入
5mol·L-1
H2SO4溶液100mL,则连续溶解的
Cu的质量为()

.
剖析:选C。设原来溶解的
Cu的物质的量为
x,Cu失去的电子被
N元素获取生成氮的
氧化物,这些氮的氧化物再与
O、HO反应生成
HNO,可看作Cu失电子,O得电子。
2
2
3
2
则依照得失电子守恒可知,
2

-1×4,
x=
·mol
解得x=,
-
;

3
+-2+
3Cu+8H+2NO3===3Cu+2NO↑+4H2O

H+过分,因此连续溶解的Cu的质量为
-1
×3×64g·mol=。
二、非选择题
11.(2020·承德期末)黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境拥有重要意义。
(1)在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转变关系如图
1所示。
①图1转变过程的总反应中,FeS2做________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”,
下同)。该转变过程中
NO的作用是________。
②写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式:
_________________________________
________________________________________________________________________。
2+
3+
2+
O的速率不
(2)Fe被氧化为
Fe的过程中,控制初步时
Fe的浓度、溶液体积和通入
2
变,改变其他条件时,
Fe2+被氧化的转变率随时间的变化如图
2所示。
①加入NaNO2发生反应:
+
-
-
2H+3NO2===NO3+2NO↑+H2O。该反应中若有6molNaNO2完
全反应,转移电子的物质的量为
________mol。
+
-
+2I
-
===2NO↑+I2+2HO。讲解图2
中该条件
②加入NaNO2、KI发生反应:4H
+2NO
下能进一步提高单位时间内
Fe2+转变率的原因:_________________________________。
剖析:(1)①转变过程中
2-
FeS中S元素被氧化为SO
,FeS是还原剂;反应前后NO没
2
4
2
有变化,因此NO是催化剂。②反应的离子方程式是
14Fe
3+
2+
2-
+FeS+8HO===15Fe
+2SO+
2
2
4
16H+。
(2)①依照离子方程式可知,反应中若有
6molNaNO2完好反应,转移电子的物质的量
4
为4mol。②NO是该反应的催化剂,加入
+
-
-
NaNO、KI发生反应:4H
+2NO
+2I===2NO↑+
2
I2+2H2O,生成的NO更多,加快了反应速率。
答案:(1)①还原剂
催化剂②14Fe
3+
+FeS
2+
2-
+
+8HO===15Fe
+2SO
+16H
2
2
4
①4②生成的催化剂NO更多,加快了反应速率
12.(2020·运城临猗中学月考)“钢是虎,钒是翼,钢含钒好像虎添翼”,钒是“现代
工业的味精”。钒在稀酸中是牢固的,但室温下能溶解于浓***中生成
+
。
VO
2
(1)请写出金属钒与浓***反应的离子方程式:_________________________________
________________________________________________________________________。
灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5,请写出该反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(3)V
O是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生***气,其中钒元素被还原为蓝
2
5
2+
,请写出该反应的离子方程式:_________________________________________。
色的VO
(4)V
2O5是***氧化物,与强碱反应生成钒酸盐
3-
(阴离子为VO4),溶于强酸生成含钒氧
+
)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:
________、
离子(VO2
________
。
工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。在氧化SO2的过程中,450℃时发生V2O5与VO2
之间的转变:V2O5+SO2===2VO+SO3、4VO2+O2===2VO5,说明V2O5
在接触法制硫酸过程中所起
的作用是_____________________________________________________。
剖析:(1)
钒在室温下能溶解于浓***中生成
+
VO2,故金属钒与浓***反应的离子方程
+
-
+
+5NO↑+3HO。
式为V+6H+
5NO===VO
3
2
2
2
(2)依照题意灼烧
NHVO时可生成钒的氧化物
VO,其化学方程式为
2NHVO=====VO+
4
3
25
4
3△2
5
2NH3↑+H2O。
(3)浓盐酸与V2O5反应生成***气,***元素的化合价高升,钒元素被还原为蓝色的
2+
,
VO
其反应的离子方程式为
+
+2Cl
-
△
2+
+Cl2↑+3H2O。
V2O5+6H
=====2VO
(4)VO与烧碱溶液反应生成
NaVO,VO与稀硫酸反应生成(VO)SO。
2
5
3
4
2
5
2
2
4
(5)由方程式VO+SO===2VO+SO、4VO+O===2VO可知,VO在接触法制硫酸过程中
2
5
2
3
2
2
5
2
5
起到催化作用。
+
-
+
答案:(1)V+6H+5NO3===VO2+5NO2↑+3H2O
△
(2)2NH4VO=====VO+2NH↑+H2O
3
2
5
3
+
-△
2+
(3)V2O5+6H+2Cl
=====2VO+Cl2↑+3H2O
(4)Na3VO4(VO2)2SO4
做催化剂
13.(2020·试题调研)高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水、高效的多功能水办理剂。工
5
业上平时先制得高铁酸钠,尔后在必然温度下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,从而使
高铁酸钾析出。
高铁酸钾中铁元素的化合价为________,推测其拥有的化学性质是____________。
高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。
①该反应的离子方程式为_________________________________________________。
②高铁酸钾作为水办理剂起到的作用是________________________。
(3)①在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+aNa2O2===2NaFeO4+bX+
2Na2SO4+cO2↑,该反应中物质X的化学式为____________,b与c的关系是____________。
②必然温度下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾,原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
在碱性条件下,由***化铁、***气可制备高铁酸钾,写出该反应的离子方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
某同学配制了一瓶K2FeO4溶液,但标签扔掉了,测定该瓶溶液物质的量浓度的实验步骤以下。
步骤1:正确量取VmL溶液加入锥形瓶中;
步骤2:在强碱溶液中,用过分
-
2-
2-
CrO2
与FeO4反应生成Fe(OH)3和CrO4;
步骤
2-
2-
-
Cr
3+
,Fe(OH)3
3+
;
3:加足量稀硫酸,使CrO4
转变成Cr2O7
,CrO2转变成
转变成Fe
步骤4:加入二苯***磺酸钠做指示剂,
用cmol·L
-1
4
2
42
标准溶液滴定至终点,
(NH)
Fe(SO)
耗资(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V1mL。
①滴准时发生反应的离子方程式为
_________________________________________
________________________________________________________________________。
②原溶液中KFeO的物质的量浓度为
____________(用含字母的代数式表示
)。
2
4
剖析:(1)依照化合物中各元素化合价的代数和为零,可得
K2FeO4中铁元素的化合价为
+6价;高铁酸钾中铁元素处于高价态,则高铁酸钾拥有强氧化性。
(2)
①高铁酸钾与水反
应生成O、Fe(OH)(胶体)和KOH,则反应的离子方程式为
2-
4FeO
+10HO===4Fe(OH)(胶体)
2
3
2
3
-
+8OH+3O↑。②高铁酸钾拥有强氧化性,作为水办理剂能起到杀菌消毒的作用,同时其
2
还原产物为Fe(OH)
胶体,又能起到净水的作用。(3)①依照元素守恒可知,
X应是NaO,根
3
2
据钠元素守恒有2a=8+2b,依照氧元素守恒有2a=8+b+2c,两式联立,可得b=2c。②
必然温度下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾,原因是相同条件下高铁酸
钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度。(4)用***气在碱性条件下氧化***化铁可制备高铁酸钾,
依照得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒,反应的离子方程式为
2Fe
3+
+3Cl
-
2+16OH
2-
+6Cl
-
+8H2O。(5)
依照题意,步骤
2中发生反应
2-
-
+2H2O===Fe(OH)3↓
===2FeO4
FeO4
+CrO2
6
2-
-
2-
在稀硫酸作用下发生反应
2-
+
2-
+HO,步骤
+CrO
+OH
,步骤3中CrO
2CrO
+2H
CrO
4
4
4
2
7
2
4滴准时发生反应
2-
2+
+
3+
+2Cr
3+
+7H2O,故可得关系式
2-
2+
,
Cr2O7
+6Fe
+14H
===6Fe
FeO4
~3Fe
cV
-1
1
原溶液中K2FeO4的物质的量浓度为
3Vmol·L
。
答案:(1)+6
价强氧化性
2-
-
+3O
↑
(2)①4FeO
+10HO===4Fe(OH)(胶体)+8OH
4
2
3
2
②杀菌消毒、净水
(3)①Na2O
b
=2
②相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶
c
解度(4)2Fe
3+
-
2-
+6Cl
-
+8H2O
2-
+6Fe
2+
+
3+
+3Cl2+16OH===2FeO4
(5)①Cr2O7
+14H===6Fe
3+
2Cr+7H2O
cV1mol·L-13V
7